Elementul chimic calciul se află în subgrupul principal al celui de-al doilea grup din a patra perioadă a tabelului periodic, este indicat prin simbolul Ca (lat. Calciu).
Calciul este unul dintre cele mai importante elemente în alimentația umană. Fără aceasta, munca multor organe și sisteme poate fi parțial paralizată sau oprită complet. El este implicat în reglarea contracțiilor musculare, în transmiterea impulsurilor nervoase și, de asemenea, reglează sistemul circulator.
Corpul uman nu este capabil să producă în mod independent calciu pentru nevoile sale. Prin urmare, în fiecare zi acest element chimic trebuie să vină cu alimente. Norma zilnică de calciu la un adult este de 1000 mg. Pentru cei care au peste 50 de ani, norma ar trebui să fie deja de 1200 mg pe zi. Femeile însărcinate și care alăptează au nevoie de mult mai mult calciu - până la 2000 mg.
Alimente bogate în calciu
Produsele lactate preiau calciu. Cel mai bogat din acest element este laptele și brânza de căsuță. Iaurturile și culturile de început sunt, de asemenea, bogate în calciu. Diferite tipuri de brânză, în special cele tari, sunt bogate în calciu. În brânza procesată este mai puțin.
Peștele conserve conține oase măcinate și sunt surse bune de calciu, care este ușor absorbit de corpul uman. Oasele sparte sunt recomandate să mănânce cu pește. Conținutul ridicat de calciu din conserve de sardine este de 500 mg la 100 g de produs. Următoarele sunt conserve de somon și macrou - 210 și 240 mg.
Mulți oameni subestimează importanța verdețurilor în dieta lor, dar conține și calciu, iar uneori conținutul său poate concura chiar și cu produsele lactate. Pătrunjelul conține 245 mg de calciu, în kale - 210 mg. Și chiar frunzele de păpădie conțin calciu - 103 mg la 100 g de frunze verzi.
Calciul este prezent chiar și în fructe. Cantități mici se găsesc în banane, mere, mandarine și grapefruits (în medie 10 mg la 100 g).
Diferite tipuri de nuci - nucile și migdalele din Brazilia, sunt de asemenea bogate în calciu (158 și 273 mg la 100 g). Susan conține 1000 mg de calciu la 100 g, iar în mac - 1500 mg.
Există calciu în fasole - fasolea albă și roșie, precum și în boabele de soia.
Calciul se găsește în majoritatea ierburilor și condimentelor. De exemplu, în busuioc, mărar, cimbru, oregano, scorțișoară, rozmarin, cuișoare și usturoi.
O serie de experimente au confirmat versiunea oamenilor de știință că există aproximativ 7 minerale, a căror utilizare poate crește semnificativ durata vieții umane. Printre acest „magnific șapte” se numără calciul. Deficitul său provoacă apariția a aproximativ o sută și jumătate de diferite boli asociate cu tulburări în sistemele musculo-scheletice, cardiovasculare, endocrine și digestive.
De unde provine calciul în produsele vegetale și animale
Un element chimic se deplasează de la o substanță la alta, de la sol la plante, ca multe alte minerale vindecătoare, folosind un mediu apos. Animalele sunt, de asemenea, o altă verigă a lanțului alimentar natural. În captivitate, mănâncă cărbune, linge pantele malurilor stâncoase ale râurilor. În fermele de animale de fermă, grădinile zoologice, animalele pe lângă hrană primesc bucăți de sare, cenușă.
Grecii antici au cerut inundații de la zeii lor, astfel încât apele Marelui Nil să sature pământurile epuizate și să le facă din nou fertile. Și fânele lungi ale Tibetului alpin, unde nu există râuri cu flux complet, iar ploaia sau zăpada sunt rare, utilizează apă glaciară pentru a reumple corpul cu săruri minerale. O persoană modernă trebuie să știe mult mai multe pentru a supraviețui în epoca tehnologiilor înalte și a problemelor de mediu.
Ce substanțe au un conținut ridicat de calciu:
- în alimente lactate;
- într-o coajă de ou;
- în medicamente.
Pentru fiecare articol există detalii excepționale, a căror cunoaștere va ajuta la evitarea greșelilor în dorința de a obține elementul chimic care lipsește.
Eroarea 1
Printre alimentele lactate de înaltă calitate, organismul adult este cel mai prost lapte digerabil. Este interzis în multe programe de nutriție pentru sănătate, dimpotrivă, este recomandată utilizarea laptelui acru.
Eroarea 2
În procesul de preparare a pulberii din eggshell acasă ouă de pui este necesar să îndepărtați o peliculă subțire, invizibilă și să le clătiți cu apă curentă.
Eroarea 3
Compoziția medicamentedistribuite prin lanțurile farmaceutice, zahărul din lapte și lactoza se găsesc în cantități mari, motiv pentru care doza consumului lor crește semnificativ, iar metalul de calciu intră în organism din ce în ce mai puțin. Mineralele coloidale se caracterizează printr-un conținut ridicat și absorbție în sânge.
În natură, mineralele coloidale formează plante muncitoare, dar fermierii lor hrănesc cele mai necesare metale de care depinde productivitatea: potasiu, fosfor și sodiu. Plantele de calciu, la fel ca oamenii, primesc mai puțin. Doar prin cultivarea de legume și verdeață pe un teren personal de grădină puteți urmări introducerea de aditivi care conțin calciu neprețuit și puteți obține alimente de înaltă calitate.
Conform calculelor oamenilor de știință medicală, la o persoană mai mult de 1% din calciul implicat în viața organismului, cantitatea acestuia trebuie reînnoită constant. Privându-se de un mineral vindecător, el își scurtează zilnic viața timp de câteva minute. La urma urmei, un obiectiv minunat este să trăiești pentru a avea o sută de ani! Și folosind sistematic calciu, puteți trăi mult timp și de înaltă calitate.
Calciul este un element chimic din grupa II cu număr atomic 20 în sistemul periodic, notat cu simbolul Ca (lat. Calciu). Calciul este un metal moale alcalin, de culoare gri argintiu.
20 element al tabelului periodic Numele elementului provine din lat. calx (în cazul genitiv calcis) - „var”, „piatră moale”. A fost propus de chimistul englez Humphrey Davy, care în 1808 a izolat calciul metalelor.
Compușii de calciu - calcar, marmură, gips (precum și var - un produs de calcinare a calcarului) au fost folosiți în industria construcțiilor în urmă cu câteva milenii.
Calciul este unul dintre cele mai frecvente elemente de pe Pământ. Compușii de calciu se găsesc în aproape toate țesuturile animale și vegetale. Reprezintă 3,38% din masa scoarței terestre (a 5-a cea mai frecventă după oxigen, siliciu, aluminiu și fier).
Găsirea calciului în natură
Datorită activității chimice ridicate, calciul liber nu se găsește în natură.
Calciul reprezintă 3,38% din masa scoarței terestre (a 5-a cea mai frecventă după oxigen, siliciu, aluminiu și fier). Conținutul de element în apa de mare este de 400 mg / l.
izotopi
Calciul se găsește în natură sub forma unui amestec de șase izotopi: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca și 48Ca, dintre care cel mai frecvent - 40Ca - este 96,97%. Nucleii de calciu conțin numărul magic de protoni: Z \u003d 20. Izotopi
40
20
Ca20 și
48
20
Ca28 sunt două dintre cele cinci nuclee care apar în mod natural cu un număr dublu magic.
Din cele șase izotopi naturali de calciu, cinci sunt stabile. Al șaselea izotop 48Ca, cel mai greu dintre cele șase și foarte rar (abundența sa izotopică este de doar 0,187%), prezintă o dublă degradare beta, cu un timp de înjumătățire de 1,6-1017 ani.
În roci și minerale
Cea mai mare parte a calciului este conținută în silicații și aluminosilicații diferitelor roci (granite, gneise, etc.), în special în feldspat - Ca anorthit.
Sub formă de roci sedimentare, compușii de calciu sunt reprezentați de cretă și calcar, constând în principal din mineralul de calcită (CaCO3). Forma cristalină de calcită - marmură - este mult mai puțin obișnuită în natură.
Minerale de calciu cum ar fi calcitul CaCO3, anhidritul CaSO4, alabastrul CaSO4 · 0,5H2O și gipsul CaSO4 · 2H2O, fluorita CaF2, apatita Ca5 (PO4) 3 (F, Cl, OH), dolomit MgCO3 · CaCO3 sunt destul de răspândite. Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apa naturală determină duritatea acesteia.
Calciul, care migrează puternic în scoarța terestră și se acumulează în diferite sisteme geochimice, formează 385 minerale (al patrulea în numărul de minerale).
Rolul biologic al calciului
Calciul este un macronutrient comun în organismul plantelor, animalelor și oamenilor. În corpul uman și în alte vertebre, cea mai mare parte este localizată în schelet și dinți. În oase, calciul se găsește sub formă de hidroxiapatită. din diverse forme carbonatul de calciu (var) este format din „scheleturi” din majoritatea grupurilor de nevertebrate (bureți, polipi de corali, moluște, etc.). Ionii de calciu participă la procesele de coagulare a sângelui și, de asemenea, servesc ca unul dintre mediatorii secundari universali din interiorul celulelor și reglează o varietate de procese intracelulare - contracția musculară, exocitoza, inclusiv secreția de hormoni și neurotransmițători. Concentrația de calciu în citoplasma celulelor umane este de aproximativ 10-4 mmol / L, în fluidele intercelulare aproximativ 2,5 mmol / L.
Nevoia de calciu depinde de vârstă. Pentru adulții cu vârsta cuprinsă între 19-50 de ani și copiii cu vârsta cuprinsă între 4-8 ani, necesarul zilnic (ADR) este de 1000 mg (conținut în aproximativ 790 ml de lapte cu un conținut de grăsimi de 1%), iar pentru copiii cu vârste între 9 și 18 ani inclusiv - 1300 mg pe zi (conținut în aproximativ 1030 ml de lapte cu un conținut de grăsimi de 1%). În adolescență, aportul de cantități adecvate de calciu este foarte important datorită creșterii intense a scheletului. Cu toate acestea, potrivit cercetărilor din Statele Unite, doar 11% dintre fete și 31% dintre băieții cu vârste cuprinse între 12-19 ani își îndeplinesc nevoile. Într-o dietă echilibrată, cea mai mare parte a calciului (aproximativ 80%) intră în corpul copilului cu produse lactate. Calciul rămas se găsește în cereale (inclusiv pâine din cereale integrale și hrișcă), leguminoase, portocale, verdeață și nuci. În produsele „lactate” pe bază de grăsime din lapte (unt, smântână, smântână, înghețată pe bază de cremă), calciul este practic absent. Cu cât este mai multă grăsime din lapte în produsul lactat, cu atât mai puțin calciu în acesta. Absorbția calciului în intestin are loc în două moduri: extracelular (transcelular) și intercelular (paracelular). Primul mecanism este mediat de acțiunea formei active a vitaminei D (calcitriol) și a receptorilor intestinali ai acesteia. Acesta joacă un rol important, cu aport de calciu scăzut până la moderat. Cu un conținut mai mare de calciu în dietă, rolul principal îl joacă absorbția intercelulară, care este asociată cu un gradient mare de concentrație de calciu. Datorită mecanismului extracelular, calciul este absorbit într-o măsură mai mare în duoden (datorită concentrației cele mai mari de receptori din calcitriol acolo). Datorită transferului pasiv intercelular, absorbția calciului este cea mai activă în toate cele trei secțiuni ale intestinului subțire. Absorbția calciului promovează paracelular lactoza (zahărul din lapte).
Unele grăsimi animale (inclusiv lapte de vacă și vită, dar nu grăsimi) și uleiul de palmier inhibă absorbția calciului. Acizii grași palmitici și stearici conținuți în astfel de grăsimi sunt despărțiți prin digestie în intestine și în formă liberă se leagă ferm de calciu, formând palmitat de calciu și stearat de calciu (săpunuri insolubile). Sub forma acestui săpun cu scaun, se pierd atât calciu, cât și grăsimi. Acest mecanism este responsabil pentru o scădere a absorbției calciului, o scădere a mineralizării osoase și o scădere a indicatorilor indirecti ai puterii lor la sugari atunci când se utilizează formule pentru sugari pe bază de ulei de palmier (oleină de palmier). La astfel de copii, formarea de săpunuri de calciu în intestin este asociată cu rigidizarea scaunului, cu o scădere a frecvenței sale, precum și cu scuiparea și colicile mai frecvente.
Concentrația de calciu în sânge datorită importanței sale pentru un număr mare de procese vitale este reglementată cu precizie, iar prin alimentația corespunzătoare și consumul suficient de produse lactate degresate și vitamina D, nu apare o deficiență. Deficiența pe termen lung de calciu și / sau vitamina D în dietă duce la un risc crescut de osteoporoză, iar la început provoacă rahitism.
Dozele excesive de calciu și vitamina D pot provoca hipercalcemie. Doza maximă sigură pentru adulții cu vârsta cuprinsă între 19 și 50 de ani este de 2500 mg pe zi (aproximativ 340 g brânză Edam).
Calciul este un element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a patra perioadă a sistemului periodic al elementelor chimice, cu număr atomic 20. Este desemnat prin simbolul Ca (lat. Calciu). Substanța simplă de calciu (număr CAS: 7440-70-2) este un metal alcalin moale, activ chimic, de culoare alb-argintiu.
Istoricul și originea numelui
Numele elementului provine de la lat. calx (în cazul genitiv calcis) - „var”, „piatră moale”. Acesta a fost propus de chimistul englez Humphrey Davy, care în 1808 a izolat metalul de calciu prin metoda electrolitică. Davy a electrolizat un amestec de var tăiat umed cu oxid de mercur HgO pe o placă de platină, care a fost anodul. Catodul era un fir de platină cufundat în mercur lichid. Ca urmare a electrolizei, s-a obținut un amalgam de calciu. Alungând mercurul, Davy a obținut un metal numit calciu.
Compușii de calciu - calcar, marmură, gips (precum și var - un produs de calcinare a calcarului) au fost folosiți în industria construcțiilor în urmă cu câteva milenii. Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimiștii considerau varul ca fiind un corp simplu. În 1789, A. Lavoisier a sugerat că varul, magnezia, baritul, alumina și silica sunt substanțe complexe.
recepție
Calciul metalic liber este obținut prin electroliza unei topituri constând din CaCl2 (75-80%) și KCl sau din CaCl2 și CaF 2, precum și prin reducerea aluminotermică a CaO la 1170-1200 ° C:
4CaO + 2Al → CaAl2O4 + 3Ca.
Proprietăți fizice
Metalul de calciu există în două modificări alotrope. Până la 443 ° C, α-Ca este stabilă cu o rețea cubică centrată pe față (parametrul a \u003d 0,55 nm), β-Ca este stabilă cu o rețea cubică centrată pe corp, de tip α-Fe (parametrul a \u003d 0,448 nm). Entalpia standard ΔH 0 a tranziției α → β este 0,93 kJ / mol.
Cu o creștere treptată a presiunii, începe să prezinte proprietățile unui semiconductor, dar nu devine un semiconductor în sensul complet al cuvântului (nu mai este nici un metal). Cu o creștere suplimentară a presiunii, revine la starea metalică și începe să prezinte proprietăți supraconductoare (temperatura de supraconductivitate este de șase ori mai mare decât cea a mercurului și este mult mai mare decât toate celelalte elemente din conductivitate). Comportamentul unic al calciului este similar în multe moduri cu stronțiul (adică se păstrează paralele în sistemul periodic).
Proprietăți chimice
Calciul este un metal alcalin de pământ tipic. Reactivitatea calciului este ridicată, dar mai mică decât toate celelalte metale alcaline. Acesta interacționează cu ușurință cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea aerului, motiv pentru care suprafața metalului de calciu este de obicei cenușie, de aceea calciul este de obicei depozitat într-un laborator, ca și alte metale alcaline, într-un borcan bine închis sub un strat de kerosen sau parafină lichidă.
Calciu (Ca) - element chimic din grupa II a sistemului periodic al Mendeleev; numărul atomic 20, masa atomică 40, se referă la metale alcaline de pământ. Metalul de calciu alb-argintiu, ca și metalele alcaline, este foarte ușor (p \u003d 1,55 g / cm3), dar este incomparabil mai greu și are un punct de topire mult mai mare.
Numele elementelor cu numere atomice 19 și 20 - potasiu și calciu - sunt foarte similare în rusă. Dar originea acestor cuvinte este diferită. Numele de potasiu provine din arabul „al-kali” - „cenușă”. Există într-adevăr o mulțime de elemente din cenușă. Denumirea de calciu provine de la cuvântul latin „calx”, care a însemnat nu numai calcar, cretă și marmură, unde este calciu, dar și multe alte minerale ușor prelucrate, unde pot fi calciu.
Și ce au în comun potasiul și calciul, cu excepția vecinătății din tabelul periodic? Destul de multe. Ambele elemente sub formă de metale au fost descoperite aproape simultan (calciu în -1808 și potasiu în 1807), prin aceeași metodă de electroliză, de același om de știință - G. Davy.
În primele sale încercări de obținere a calciului, el a trecut un curent electric prin pământ umed, închis din aer cu un strat de kerosen. (În mod similar, a încercat să obțină bariu și stronțiu.) Ca urmare a experimentelor sale, G. Davy a dezvoltat o metodă pentru producerea de metale alcaline de pământ în formă pură. Esența sa a fost următoarea. Domnul Davy a amestecat solul umed cu 1/3 (în greutate) oxid de mercur, a plasat acest amestec într-un pahar de platină, la care a fost adus polul pozitiv al unei baterii puternice. Apoi în mijlocul amestecului a pus o picătură de mercur metalic. Un electrod de platină cufundat în această picătură a fost conectat la polul negativ al bateriei. Astfel, G. Davy a primit inițial un amalgam, care a fost apoi împărțit în mercur și un nou metal alb-argintiu - calciul. Acest lucru s-a întâmplat în 1808.
Ca și potasiul, calciul este unul dintre cele mai frecvente și active elemente chimice. Calciul metalelor alcalino-pământești este oxidat de oxigenul atmosferic, interacționează cu apa și dioxidul de carbon, dar nu este la fel de activ ca potasiul metalului alcalin. Sub formă de bucăți mari, calciul poate fi păstrat în aer fără teamă că se va produce oxidarea rapidă a acestuia. Calciul metalic este utilizat în mod limitat, în principal în metalurgia neferoasă.
Datorită activității sale chimice ridicate, calciul metalic este utilizat pentru a reduce anumite metale refractare (titan, zirconiu, etc.) din oxizii lor. De asemenea, este utilizat la producerea de: oțel și fontă, pentru purificarea acestuia din urmă de oxigen, sulf și fosfor, pentru producerea anumitor aliaje, în special plumb-calciu, necesare pentru fabricarea rulmenților.
Dacă o bucată de Ca se încălzește, arde cu o flacără roșie-cărămidă cu formarea de fum alb. Acest fum este format din cele mai fine particule solide de oxid de calciu CaO.
Oxidul de calciu este obținut în industrie prin calcinarea calcarului:
CaCO3 \u003d CaO + CO2 - Q
Oxidul de calciu este o substanță refractară. Când este amestecat cu apă, se combină cu aceasta cu eliberarea unei cantități atât de mari de căldură încât apa fierbe. Bucăți de oxid de calciu, care absoarbe apa, se umflă și se sfărâmă, transformându-se într-o pulbere subțire de hidroxid de calciu
CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + Q
În producție, această reacție se numește var calcat, oxidul de calciu se numește timp rapid, iar hidroxidul de calciu se numește var tăiat (vezi figura).
Varul hidratat Ca (OH) 2 este utilizat pentru producerea de înălbitori, pentru neutralizarea acizilor din apele uzate industriale, pentru înmuierea apei și pentru tratarea apelor reziduale.
Hidroxidul de calciu este ușor solubil în apă. Soluția sa apoasă se numește apă de var. În ea, hidroxidul de calciu este complet disociat în ioni:
Ca (OH) 2 \u003d Ca2 + + 2OH-
Dacă aruncați mai mult hidroxid de calciu în apă decât se poate dizolva, obțineți o suspensie albă de particule de hidroxid de calciu în apa de var - lapte de var. Este utilizat pentru producerea de înălbitor, la producerea de zahăr, pentru prepararea amestecurilor necesare în lupta împotriva bolilor plantelor, pentru spălarea trunchiurilor de copaci.
Cel mai important compus de calciu este carbonatul de calciu CaCO3. Este componenta principală a calcarului, marmurii și cretei și este, de asemenea, parte a dolomitului împreună cu carbonatul de magneziu.
Calcarul este format mai ales din schelete și scoici de animale marine.
Apa de ploaie ușor acidă dizolvă parțial calcarul, rezultând în sisteme rupestre bizare. În timpul evaporării apei saturate cu minerale, peșterile formează stalactite și stalagmite.
Dar cum sunt formate? Deoarece calcarul este o rocă destul de moale care poate fi dizolvată cu un acid slab. Acidul care dizolvă calcarul se găsește în apa de ploaie. Ploile de cădere iau dioxid de carbon din aer și din sol. Acest dioxid de carbon transformă apa de ploaie în dioxid de carbon.
În urmă cu aproximativ un milion de ani, o picătură de ploaie a rămas pe tavanul peșterii. Când apa s-a evaporat, un inel minuscul de var s-a cristalizat pe tavan. A doua picătură, urmată de a treia, a patra și a cincea, a lăsat var în același loc. Timpul a trecut, inelele de var au format un tubercul mic, un „icicle”. Ea a continuat să crească.
O altă picătură de apă a căzut pe podeaua peșterii. Și din nou a fost var. Timpul a trecut, mii de picături au căzut pe același loc. Particulele de var au format ceva ca o lumânare groasă de piatră. Lumânarea a continuat să crească.
Icoanele de piatră de pe tavan se numesc stalactită. O lumânare groasă pe podea - stalagmită. Stalactitele și stalagmitele se găsesc pe înălțimi diferite, în funcție de gradul de umezeală din peșteră, de temperatura și grosimea stratului de calcar de deasupra peșterii. Unele stalactite cresc 2 cm pe an, ceea ce altele necesită o sută de ani.
Adesea, stalagmitele care cresc în sus se conectează cu stalactitele care cresc în jos și formează coloane.
Când apa încetează să cadă în peșteri, stalactitele încetează să crească, iar peștera este considerată „moartă” (vezi fig.).
Calcarul, varul și deșeurile industriale care conțin var sunt utilizate în agricultură pentru solurile calcare, pentru a reduce aciditatea lor și pentru a îmbunătăți structura lor.
În plus, carbonatul de calciu este utilizat în industria construcțiilor, în construcția drumurilor și în producția de oțel, carbonat de sodiu și sticlă. Calciul face parte din aproape toate gradele de sticlă.
Ca și potasiul, calciul este utilizat în cantități uriașe sub formă de săruri. Este dificil să găsești material de construcție în care să nu existe calciu.
Când un om, care nu se mulțumește cu darurile gata făcute ale naturii, a început să construiască el însuși locuințe de piatră, se pare că a folosit în primul rând calcarul ca material de construcție. La urma urmei, sunt multe, este destul de durabil și, în același timp, mai ușor de prelucrat decât alte roci dure.
Celebre piramidele egiptene sunt compuse din plăci de calcar. Orașele noastre din sud - cum ar fi Odessa, Yevpatoriya - au fost construite din calcar. Și Moscova - pentru că a fost numită piatră albă, deoarece zidurile ei erau făcute din calcar lângă Moscova!
Structurile din vechime au fost construite fără utilizarea de substanțe; fixarea, „lipirea” pietrelor una de cealaltă. Puterea zidăriei era asigurată de o potrivire ideală, măcinarea pietrelor. Este greu de imaginat ce fel de muncă titanică trebuia făcută. Oamenii au învățat să gătească materiale astringente mult mai târziu. Și în aceasta au venit din nou în ajutorul calciului.
Ca astringent, oamenii au început să folosească var. Astăzi se consumă anual zeci de milioane de tone de var.
Pentru a face var, var este ars în cuptoare mari la temperaturi de aproximativ 900 de grade. Pentru a transforma varul într-un material cimentar, acesta este "stins" cu apă:
CaO + H2O - Ca (OH) 2.
Dacă se ia apă în exces, se formează „lapte de var”. La acesta i se adaugă nisip și masa rezultată (constructorii îl numesc „soluție”) pentru a lega pietre sau cărămizi în construcție.
Cum se produce setarea, solidificarea unei astfel de mase? Rolul principal, în acest caz, este absorbția dioxidului de carbon din aer:
Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O.
Parțial silicații se formează și din cauza nisipului prezent în masă:
Ca (OH) 2 + Si02 \u003d CaSiO3 + H2O.
Este ușor de înțeles de ce întărirea mortarului de var este lentă: nu există atât de mult dioxid de carbon în aer și, cel mai important, atunci când se reglează, apa este eliberată, ceea ce necesită un timp considerabil pentru uscare. Iar rezistența varului după întărire este relativ scăzută.
Cel mai important material de ciment din timpul nostru - cimentul, este lipsit de aceste neajunsuri. Este în principal un amestec de silicați sau aluminate. Materiile prime pentru producerea cimentului sunt calcarul (sursa de CaO) și argila (sursa de oxizi acizi SiO2 și A12O3). Materiile prime sunt bine zdrobite și introduse treptat într-un cuptor rotativ ușor înclinat, în care combustibilul: praful de cărbune sau gazul intră din partea opusă - în contracurent. Aceste sobe au dimensiuni destul de impresionante - 150 metri lungime și 3,5 metri diametru. Astfel de cuptoare pot produce până la 23 de tone de ciment pe oră.
Când combustibilul este ars într-un cuptor, se dezvoltă o temperatură de până la 1500 de grade, amestecul inițial se mișcă încet și arde. Produsul obraznic - clincher - este răcit și măcinat, după care se obține o pudră cenușie verzuie - acesta este cimentul finit (a se vedea figura.). Cimentul de silicat preparat în acest fel conține CaO (aproximativ 60%), SiO2 (25%), AI2O3 (10%), Fe2Oz (aproximativ 5%).
Uneori, nu calcarul, ci ghipsul este luat ca materie primă, adăugându-i cărbune și, ca de obicei, lut. La arderea unui astfel de amestec se obține și ciment, dar gazele de eșapament conțin gaz sulfuros format din gips și folosit pentru a produce simultan acid sulfuric.
Construcția modernă necesită mari ciment. În primul rând, ar trebui să se stabilească bine după amestecarea cu apă. Dar această înțelegere nu ar trebui să fie „fulgerătoare”, deoarece trebuie să ai timp pentru a livra soluția la locul de muncă și a o pune la punct. Specificațiile stipulează că întărirea cimentului trebuie să înceapă la 45-60 de minute după prepararea soluției. Nici procesul nu poate fi întârziat. Se consideră normală dacă setarea are loc în termen de 12 ore. Ulterior, rezistența masei crește.
Pentru a evalua calitatea cimentului, marca acestuia, după patru săptămâni, masa este testată pentru compresie. Cele mai bune grade de ciment silicat rezistă la sarcini de până la 600 kg / cm2.
Procesul de întărire a mortarelor de ciment este similar cu cel care stabilește alabastru: silicații de calciu atașează apa pentru a da hidrați solizi cristalini. Aici, există și alte modificări chimice și fizico-chimice mai complexe. Este important de menționat că pentru întărirea cimentului (se mai numește „ciment Portland”), nu este necesară o temperatură prea mică. Prin urmare, iarna, trebuie să luați măsuri speciale pentru încălzirea clădirilor aflate în construcție.
Dacă se arde argila cu un conținut scăzut de SiO2, atunci se obține un ciment de alumină, a cărui compoziție este deja diferită: CaO (aproximativ 40%), A12O3 (aproximativ 40%), Fe2O3 (10-15%) și doar 5-10% SiO2. În acest ciment, componenta principală nu este silicatul, ci aluminatul de calciu. Dacă argila folosită ca materie primă conține prea mult SiO2, atunci amestecul este adăugat mineral de fier, datorită căruia SiO2 este îndepărtat prin contactul cu fierul în silicat.
O caracteristică foarte semnificativă a cimentului de alumină este setarea rapidă. În plus, adăugarea de apă la aluminat de calciu CaO A12Oz este însoțită de căldură. Și aceasta este o circumstanță foarte importantă; iarna, utilizarea unui astfel de ciment nu necesită măsuri speciale de izolare. La o zi după prepararea soluției, rezistența cimentului întărit ajunge la 500-600 kg / cm2.
În zilele noastre, valoarea cimentului nu se limitează la utilizarea lui pentru lipirea cărămizilor sau a pietrelor în zidărie. Când se adaugă piatră zdrobită, pietriș și zgură la pasta de ciment, se obține un material de construcție independent - betonul. Amestecuri preparate în dispozitive speciale - betonierele pot avea orice formă. În instalațiile de beton, sunt făcute astfel plăci, blocuri mari și detalii ale unui profil complex. Utilizarea unui schelet de fier - armare - poate îmbunătăți dramatic proprietățile mecanice ale produselor din beton. Produsele din beton armat sunt acum produse în cantități mari de industria materialelor de construcție.
Pentru ca structurile din beton să fie puternice, nu este suficient să se facă beton din ciment de înaltă calitate, trebuie totuși așezat la locul potrivit și compactat. Nu cu mult timp în urmă, o astfel de compactare a betonului a fost realizată exclusiv de mână - folosind rame. Acum, în acest scop, se folosesc vibratoare speciale, care transmit vibrațiile lor la masa de beton, forțându-l să se compacteze, să se stabilească.
Cerințele moderne pentru produsele din beton sunt foarte diverse. Pentru locuințe, recent am început să folosim beton spumos, la fabricarea cărora obțin în mod specific porozitatea maximă a masei. Plăcile din astfel de materiale conduc căldura și sunetul slab. Cimentul în combinație cu silicatul de magneziu fibros - azbestul vă permite să obțineți plăci subțiri de ardezie, un material valoros pentru acoperiș.
Carbonatul natural de calciu este un compus extrem de divers. În primul rând, în funcție de structura cristalului, carbonatul de calciu formează două minerale - calcita și aragonita.
Calcitul se găsește în mai multe soiuri. Creta și calcarul sunt cele mai frecvente forme de calcită.
Corpul multor protozoare acvatice este închis într-o cochilie calcaroasă. După moartea organismelor, scoicile lor se scufundă în fund. De-a lungul a multe milioane de ani, acolo s-au format straturi de mulți metri de depozite calcaroase, de exemplu, cretă.
Creta este un grup de coji de organisme care au locuit pământul în trecutul îndepărtat. Este format din cochilii microscopice, iar unele acumulări de calcar constau uneori din cochilii mai mari vizibile cu ochiul liber.
Și ce sunt depozitele de cretă?
Nu peste tot, litoralul este plaje nisipoase, coborând treptat spre mare. În unele locuri, stâncile stâncoase se ridică pe țărm și uneori nu sunt maro, ci albe.
De ce aceste roci sunt albe? Da, pentru că sunt făcute din cretă. Culoarea sa albă se explică prin faptul că Ca conținută în animalele fosile transformate în timp de calcar. Și calcarul, după cum știți, este un mineral alb.
Piatra care mărginește aceste coaste poate fi albă, gri sau albăstruie. Cu cât este mai mare cantitatea de cretă conținută în piatră, cu atât este mai ușoară.
Creta este un mineral foarte fragil, astfel încât rocile din el sunt erodate treptat de mare și distruse de vânt. Nu există un efect mai puțin distructiv asupra zăcămintelor cretacice.
Puteți verifica asta singur, dacă puneți doar o bucată de cretă în apă, puteți vedea că, saturată de apă, va deveni complet moale.
Când apa se rostogolește constant în același loc, în rocă se formează peșteri uriașe.
Dacă peștera devine prea mare, straturile superioare ale cretei se prăbușesc și apa curge în interiorul peșterii. O astfel de peșteră se numește grotă.
Un exemplu de utilizare a cretei pe care o cunoașteți bine sunt creioanele școlare și pastele de dinți.
Marmura este de asemenea carbonat de calciu în compoziția chimică, iar calcita în structura cristalului. Dar, din cauza altor condiții decât formarea de calcar și cretă în natură, diferă prin aspect și proprietăți de alte forme de calcită. Marmura este o piatră decorativă populară, care este un calcar metamorfozat. Pe parcursul proceselor metamorfice, boabele de nisip se combină și formează cuartitul. Metamorfismul transformă calcarul în marmură. Pe măsură ce CaCO3 se recristalizează în marmură, impuritățile sunt îndepărtate din cristalele sale. Drept urmare, apar deseori dungi din cauza cărora marmura este apreciată ca o piatră decorativă. Cele mai faimoase statui din lume au fost sculptate din celebra marmură de Carrara, care este minată în Italia.
Marmura este un mineral de sculptori, arhitecți și furnire.
Varietatea de culori de marmură, care variază în toate culorile și nuanțele, determină posibilitățile decorative bogate ale pietrei și, în acest sens, nu se poate compara alt material.
În ciuda rezistenței sale considerabile, marmura este destul de ușor prelucrată cu un tăietor, ferăstrău, găurit și fixat. Datorită structurii granulare, nu crăpa. Finisarea cu ponce oferă o suprafață extrem de delicată. După aceea, marmura se șlefuiește ușor, iar lustruirea este durabilă și strălucitoare.
Nu există material mai bun pentru om decât marmura albă. În țara noastră, marmura sculptată albă nu a fost cunoscută de multă vreme, iar sculptorii și arhitecții au fost nevoiți să folosească calcare dense. Deja în secolele X - XI. modele complexe au fost sculptate pe dale de calcar dens pentru biserici. Acest material din mâinile unui meșter cu experiență ia șlefuire și pot fi tăiate detalii subțiri. În acea perioadă, figuri ale sfinților erau făcute din calcar, iar pereții erau acoperiți cu ornamente complexe. Cu toate acestea, puritatea insuficientă a calcarului în comparație cu marmura a înrăutățit calitatea și durabilitatea produselor, dintre care relativ puține au supraviețuit.
Multe biserici renumite pentru arhitectura lor, construite în secolele XI-XIII. la Moscova, ținuturile Vladimir și Suzdal, erau ornamentate cu calcar cu un gust artistic deosebit. Un exemplu excelent este celebra Catedrala Dmitrievsky din Vladimir, construită la sfârșitul secolului al XII-lea. Principele Vsevolod Cuibul cel Mare, fratele lui Andrei Bogolyubsky (vezi fig.).
Calcarul paleozoic din vecinătatea lui Vladimir a fost folosit la construcția Catedralei Sf. Gheorghe din orașul Yuryev-Polski, cu o ornamentație foarte complexă și bizară. În țara noastră, marmura statuară este situată în Urali și în Transcarpatia.
În chimie, substanțele constând din metale și nemetale sunt numite săruri. Multe săruri se formează în mod natural în scoarța terestră și în anumite condiții formează cristale minunate. De exemplu, sulfatul de calciu deshidratat CaSO4, numit și ghips, este sarea folosită în decembrie. sculptură, pentru fabricarea diferitelor bijuterii, figurine. Într-un amestec cu var hidratat, gipsul semi-acvatic este utilizat pentru tencuirea pereților; în chirurgie, pentru aplicarea turnărilor din ipsos care mențin oasele în poziția corectă până când cresc împreună.
Ghipsul este ușor solubil în apă. Cu o creștere a t peste 60 ° C, solubilitatea gipsului nu crește, ci scade. Prin urmare, în manechine, gipsul poate fi precipitat sub formă de scară.
În natură, apa, înainte de a intra într-o fântână sau o rețea de alimentare cu apă, filtrează solul și este saturată în el cu săruri solubile.
Apele naturale conțin sulfați și bicarbonati de calciu și magneziu. Apa în care conținutul de ioni Ca2 + și Mg2 + este nesemnificativă se numește moale, apa cu un conținut ridicat de acești ioni se numește tare.
Toată lumea știe că în apa de ploaie spumele de săpun bine (apă moale), iar în apa de izvor este de obicei rău (apă tare). O analiză a apei dure arată că conține cantități semnificative de săruri solubile de calciu și magneziu. Aceste săruri formează compuși insolubili cu săpun. O astfel de apă nu este potrivită pentru răcirea motoarelor cu combustie internă și alimentarea cazanelor cu abur, deoarece atunci când apa tare este încălzită, se formează scară pe pereții sistemelor de răcire. Scala conduce căldura slab; prin urmare, este posibilă supraîncălzirea motoarelor și a cazanelor de abur, în plus, uzura acestora este accelerată.
Pentru nevoile gospodăriei, este necesară apă cu rigiditate mică. În apa tare, carnea, legumele și cerealele sunt slab digerate. La spălarea cu apă tare, compușii insolubili rezultați se precipită pe suprafața firelor și distrug treptat fibrele.
Pentru a reduce duritatea apei, se folosesc metode chimice, ceea ce duce la conversia ionilor de calciu și magneziu în săruri insolubile, de obicei carbonate. Duritatea carbonatului este eliminată prin adăugarea de lapte de var:
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO3 + 2H2O
Duritatea necarbonată este eliminată prin adăugarea de sodă:
CaSO4 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + Na2SO4
Apa naturală care conține ioni de Ca2 + și magneziu Mg2 + poate fi înmuiată, eliberată de acești ioni, înlocuindu-i, de exemplu, cu ioni de sodiu, prin schimb de ioni. În rezervorul de schimb de ioni, apa tare care conține compuși Ca și Mg trece printr-un material numit zeolit \u200b\u200b(aluminosilicat de sodiu). Astfel, ionii de Ca și Mg sunt înlocuiți de ioni Na, care nu conferă rigiditate apei.
În viața diferitelor animale, „elementul constructor” joacă un rol crucial.
Dacă pentru multe animale inferioare, materialul cel mai „alergant” pentru construirea de cochilii dure este carbonatul de calciu, atunci animalele superioare folosesc fosfat de calciu Ca3 (PO4) 2 pentru a construi un schelet solid.
Corpul uman conține în medie aproximativ 3% calciu. Cea mai mare parte este în oase. Calciul este o parte integrantă a structurii osoase.
De fapt, puteți compara structura osului cu betonul armat. Oasele conțin fibre de colagen care seamănă cu un fir de metal flexibil care face parte din beton armat. Calciul este baza de care se atașează aceste fibre osoase. Când o persoană îmbătrânește, conținutul de calciu din oase se schimbă. În primul an, oasele copiilor conțin puțin calciu, deci sunt foarte flexibile. Și copiii pot suporta diverse luxații fără fracturi. Până la vârsta de 80 de ani, oasele umane pot avea 80% calciu și se rup ușor.
Evident, copiii mici trebuie să bea mult lapte, deoarece laptele este un aliment ideal care conține calciu. Iar corpul copiilor are nevoie de mult calciu pentru oase.
În zonele în care calciul este dificil de accesat, oamenii sunt mai susceptibili să aibă boli dentare și fracturi osoase. O cauză comună a deficienței de calciu apare în timpul procesului când apa tare este moale prin eliberarea de calciu din acesta.
Calciul este important pentru organismele vii, este materialul pentru construirea scheletelor osoase. Ea joacă un rol semnificativ în procesele vieții însăși: ionii de calciu reglează activitatea inimii, participă la procesele de coagulare a sângelui.
Calciul reprezintă aproximativ 3% din greutatea corpului uman.
Poate că nu este atât de mult? Dar imaginați-vă o persoană. dezosată, un fel de meduză în locul celei mai mari munci din natură - asta înseamnă „doar 3 la sută”! Cu toate acestea, nu merită să jigniți o meduză: la urma urmei, ea este cea mai apropiată rudă dintre chiar polipii care ridică o furtună de navigatori în mări și oceane - recifele de corali.
Cu toate acestea, calciul nu numai că ne face oasele mai puternice, ci contribuie și la funcționarea sistemului nervos. Cu lipsa de calciu, mâinile își pierd capacitatea de a ține obiecte, mușchii încep să se contracte frenetic, sângele nu se mai coagulează, sistemul nervos devine inutilizabil și mușchiul cardiac refuză să funcționeze normal.
Pentru a nu exista probleme de sănătate din cauza lipsei de calciu, o persoană sănătoasă ar trebui să primească 1,5 g din ea pe zi. Trebuie amintit că organismul absoarbe calciul doar în prezența grăsimilor: pentru fiecare 0,06 g de calciu trebuie să mănânci 1 g de grăsime. Cea mai mare cantitate de calciu se găsește în brânză, brânză de căsuță, pătrunjel, salată și alte produse. Calciul se găsește nu numai în oase, ci și în dinți. Prin urmare, dinții trebuie să fie periați cu pastă de dinți, care include Ca. Deoarece calciul întărește dinții și restabilește smalțul dinților în faza inițială a cariilor.
Cu o lipsă de calciu, rezistența scheletului scade, există pericolul de fracturi, puii poartă ouă fără coji. Prin urmare, animalele cu alimente ar trebui să primească o cantitate suficientă de săruri minerale conținând calciu. Ca pansament de top în creșterea animalelor, se folosește creta măcinată sau făină de oase care conține fosfat de calciu finit.
Dacă ați umblat vreodată pe plajă, probabil că ați văzut cochilii întinse în nisip, unde au fost aruncate de valuri. Astfel de scoici sunt aproape întotdeauna goale - aceasta este fosta casă a unor animale marine moarte.
Majoritatea moluștelor au o coajă care își protejează corpul moale. Un conch este scheletul unui moluscă.
Învelișul este format din calcar (carbonat de calciu) chiar de moluște. Anumite glande din ea pot scoate calcarul din apă și își pot depune particulele cele mai mici la margini sau de-a lungul interiorului învelișului. Pe măsură ce moluța crește în interior, coaja crește, de asemenea, ca mărime. Pe ea puteți vedea liniile de creștere, care sunt marcate de cicatrici (îngroșare), care se desfășoară paralel cu marginea exterioară a cochiliei.
Culoarea cochiliei depinde de culoarea substanței secretate de unele glande de moluște. Prin urmare, coaja poate fi pătată, monocromă sau vopsită cu dungi și linii.
Coaja de moluscă este formată din trei straturi. Exterior - este acoperit cu un strat de substanță excitată, în care nu există var. Sub acesta se află un strat de carbonat de calciu. Stratul interior este mama perlelor sau mama perlelor. Este format dintr-un strat foarte subțire de carbonat de calciu și substanță excitată.
Este cunoscut faptul că unele moluște depun carbonat de calciu nu numai în timpul construcției de scoici, ci și în jurul corpurilor străine (de exemplu, boabe de nisip). Cerealele de nisip care intră accidental în cojile cuspide formează perle. Este curios că în corpul uman se poate produce un proces care arată similar cu formarea depozitelor de carbonat în midia de perle. Deci, cu tuberculoza, are loc o calcifiere a focalizării bolii. În unele boli de inimă, țesuturile din jur pot fi, de asemenea, calcifiate, înglobând inima într-un carapace dens.
Ei bine, ce sunt coralii?
Coralul este unul dintre cele mai curioase și uimitoare articole din lume! Pentru început, trebuie spus că coralii roșii au fost apreciați la egalitate cu pietre prețioase încă din vremuri imemoriale.
Ce este coralul? Acesta este scheletul unui polip de coral - un mic organism marin de tip jeleu, cu o mulțime de tentacule mici. Polipii emit calciu solubil în ea din apa mării și își construiesc propriile căsuțe din ea. Se atașează de alge marine și de scoici. Calciul pentru corali poate fi găsit doar în apa sărată curată și mică, unde temperatura nu este prea diferită de temperatura aerului.
În apele în care polipii au trăit timp de milenii, se formează recife de corali, vizibile la suprafață la ape mici. Coralii sunt roșii, alb-negru. Există destul de multe dintre ele în Oceanul Indian, precum și în largul coastei din Australia și Sicilia.
Cel mai renumit este Marea Barieră de Corali. Se întinde de-a lungul coastei de est a Australiei pentru câteva sute de kilometri.
Când masa de corali începe să crească deasupra suprafeței mării, ea formează o insulă de corali.
O insulă de corali este un recif de corali care crește la o asemenea dimensiune încât formează o insulă întreagă. Insula de corali este adesea numită și atol. Exemple tipice de insule de corali sunt insulele Bermude și Bahamas.
Calciul nu este doar un constructor. Este dificil să denumim o astfel de ramură a industriei și a economiei naționale în ansamblu, unde calciul nu ar sta în slujba omului. De exemplu, când un amestec de oxid de calciu și cărbune este încălzit în cuptoarele electrice, se obține un produs tehnic important - carbură de calciu:
CaO + 3C \u003d CaC2 + CO.
Dacă acționați asupra acesteia cu apă, acetilena este eliberată:
CaC2 + 2H. 0 \u003d Ca (OH) 2 + C2H2.
Acetilena se folosea doar ca combustibil pentru iluminat. Atunci când oxigenul pur a fost folosit pentru arderea acetilenei, nu aerul pur, ceea ce a făcut posibilă aducerea flăcării la 3.000 de grade, arzătoarele cu acetilenă au început să fie utilizate pentru tăierea și sudarea metalelor. Drept urmare, activitatea celebrului chimist rus AE Favorsky acetilenă a fost deschisă un drum larg către industria chimică.
Interesant este că efectul vaporilor de apă asupra carburilor de calciu la temperaturi ridicate duce la formarea de hidrogen și nu de acetilenă:
CaC2 + 5H2O \u003d CaCO3 + CO2 + 5H2.
Această metodă poate produce hidrogen în scopuri tehnice.
Carbură de calciu, combinată cu azot în aer, formează cianamidă:
CaC2 + N2 \u003d CaCN2 + C
Acest compus este de asemenea utilizat pe scară largă. În primul rând, formarea cianamidei a fost una dintre primele metode de legare a azotului la aer: când vaporii de apă acționează asupra cianamidei, azotul său este deja eliberat sub formă de amoniac. Încet acest proces are loc și atunci când se adaugă cianamidă în sol:
CaCN2 + 3H2O \u003d CaCO3 + 2NH3.
Aceasta permite utilizarea cianamidei direct ca îngrășământ. Din cianamidă puteți obține o substanță și mai valoroasă - uree, care este utilizată în industria plasticelor, precum și hrană pentru îngrășăminte și proteine \u200b\u200bîn zootehnie. Cianamida are o altă utilizare interesantă în agricultură. Dacă câmpurile de bumbac sunt tratate cu această substanță, plantele își dau frunzele. Acest lucru vă permite să ridicați mașini de bumbac.
Calciul este unul dintre cele mai importante elemente ale Pământului. Un studiu asupra meteoriților care au căzut pe Pământ face posibilă verificarea faptului că planeta noastră nu face excepție, Ca se află pe alte corpuri cerești.
Analiza meteoritilor de piatră a arătat că conțin cantități semnificative de calciu (în medie de 1,8%).
Calciul își găsește prezența în univers și în studiul spectral al lumilor stelare. Atomii de calciu se află în proeminențele Soarelui și pe multe stele. Împreună cu atomii altor elemente de lumină, acestea umplu spațiul interstelar. Această împrejurare le-a oferit astronomilor un instrument pentru estimarea distanțelor la stelele îndepărtate.
Drept urmare, putem spune că Ca este cel mai important material de construcție al naturii.
Denumirea minerală Formula chimică (componenta principală) Depozite majore
Calcar, marmură, cretă CaCO3.
Tencuiala de CaSO4 H2O Wpread
Fosforite și apatite Ca3 (PO4) 2 Apatite - în Khibiny, fosforite - în munții Karatau
pe scară largă
Dolomit CaCO3 MgCO3
Scoarța terestră conține 3,5% calciu. Numai compușii săi se găsesc în natură, dintre care cei mai frecventi sunt: \u200b\u200bcalcar, cretă, marmură, dolomit, gips, fosforit. Compușii de calciu se găsesc în apele naturale și în sol. Ele au o mare importanță în viața animalelor și plantelor.
Calciul metalic este utilizat în metalurgie ca dezoxidant și agent de reducere; Face parte din materialele de rulment fără staniu. Compușii de calciu, precum și silicatele artificiale care conțin calciu - cimentul, sticla, sunt utilizate pe scară largă ca materiale de construcție.
Activitatea fiziologică semnificativă a calciului este baza utilizării pe scară largă a compușilor săi în medicină.
Calciul din organism este necesar pentru desfășurarea normală a proceselor vieții. Se găsește în toate țesuturile și fluidele animalelor și plantelor. Doar organismele rare se pot dezvolta într-un mediu lipsit de calciu. Unele organisme concentrează calciul și îl pot conține până la 38% (unele alge litotaminice, moluște și rădăcini). De obicei, conținutul de calciu la animale și organisme vegetale este de zecimi sau sutimi de procente. Corpul mamiferului conține relativ mai mult calciu (de exemplu, la om - 3%), care este asociat cu prezența unui schelet osos (în care calciul este de aproximativ 25%).
Organismele vegetale obțin calciu din sol. Rolul fiziologic al calciului la plante nu a fost încă studiat. Se știe că, în absența Ca, creșterea rădăcinilor este întârziată, iar pe frunze apar pete maronii; astfel de frunze dispar. Calciul neutralizează acidul oxalic format în timpul sintezei aminoacizilor și alți acizi formați în timpul respirației.
Ca intră în corpul animalului cu alimente și apă potabilă sub formă de săruri minerale și organice, precum și compuși proteici. Nevoile de calciu ale unui organism animal depind de vârsta și starea fiziologică a acestuia. Un corp în creștere are nevoie de mai mult Ca decât un adult care a finalizat dezvoltarea scheletului.
Odată cu îmbătrânirea organismului, compoziția compușilor de calciu conținute în tesutul osos, deoarece cantitatea de fosfor scade în acesta.
Scheletele organismelor marine pot consta din calcită, aragonită, carbonat de calciu amorf, fosfat de calciu, carbonat de apatită și diverse combinații ale acestor compuși de calciu.
Pentru formarea și depunerea normală a compușilor de calciu în oase, este necesar un anumit raport în sânge de calciu.
Calciul este implicat în multe procese fiziologice care au loc în corpul animalului. Prezența lui este necesară pentru coagularea sângelui. Un exces de ioni de calciu suprimă excitabilitatea țesutului muscular și a fibrelor nervoase, reduce tonul mușchilor netezi, slăbește motilitatea stomacului, crește tonusul mușchiului cardiac și îmbunătățește efectul sistemului nervos simpatic.
Și vreau să închei raportul cu următoarea frază: „Nu degeaba calciul este un element datorită căruia o persoană stă ferm pe pământ”.
