În ceea ce privește tehnologia multor forme de dozare.
Reguli de formulare:
Explicarea regulilor
Particulele de medicament au fisuri (grooves griffith) în care lichidul penetrează. Fluidul are o presiune de precipitare asupra unei particule care depășește forțele de strângere, care contribuie la măcinare. Dacă substanța de măcinare este umflă, este bine zdrobită în formă uscată și numai apoi se adaugă lichid. După măcinarea substanței medicinale, luarea de reconciliere este utilizată la fracționarea particulelor. Umplerea este că atunci când amestecați un solid cu un lichid, 10-20 ori în volum masa superioară, particulele mici sunt în stare suspendată și așezări mari pe fund. Acest efect este explicat prin viteze diferite de sedimentare a particulelor de diferite dimensiuni (legea Stokes). Suspendarea celor mai zdrobite particule este drenată și precipitatul este re-zdrobit și alpinism cu o nouă porțiune a fluidului până când întregul precipitat trece într-o suspensie subțire.
Aplicație în tehnologie
Bismuthi Subnitaris Ana 3.0
AQUAE DESTLATAE 200 ml
M.D.S. Ștergeți pielea
Valoarea retetei: Suportul este măsurat 200 ml de apă purificată. În mortarul, 3 g de amidon și 3 g de azotat de bismut de bază cu 3 ml de apă (conform regulii derygin) sunt zdrobite, se adaugă 60-90 ml de apă, amestecul se alungă și la stânga pentru cateva minute. Trageți cu grijă o suspensie subțire în flaconul în sticlă. Un sediment umed este suplimentar triturat cu pistil, amestecat cu o nouă porție de apă, îmbinarea. Șlefuirea și alpinismul se repetă până când toate particulele mari se transformă într-o suspensie subțire.
Scrie o recenzie despre articolul "Runda Rujagin"
Notează
Extrasul care caracterizează regula de deryagin
Ea la petrecut în camera de zi întunecată, iar Pierre se bucura că nimeni nu și-a văzut fața acolo. Anna Mikhailovna la părăsit și când sa întors, el, ținându-și mâna sub cap, dormea \u200b\u200bputernic.În altă dimineață, Anna Mikhailovna a vorbit Pierra:
- Oui, Mon Cher, C "Oui, Mon Cher, C" Es UN Grande Perte Pour Nout Tus. Jeu Parle Pas de Vouus. Mais Dieu Vouus Soutdra, Vouus Etes Jeune și Voile Voila A la tete D "O imens avere, JE L" ESPERE. Le Testament N "un pas e encore out. JE Vouse Connais Assez Pour Savorir Que CELA NE VOUS TOURNERA PAS LA TETE, MAIS CELA VOUS IMPOSE DE DEVOIRS, ET IL FAUT HOMME. [Da, prietene, este o mare pierdere pentru noi toți, ca să nu mai vorbim. Dar Dumnezeu te va sprijini, tu ești tânăr, și acum ești acum, sper că proprietarul unei bogății uriașe. Testamentul nu este încă descoperit. Știu că ești destul și sigur că nu îți va întoarce capul; Dar impune obligații asupra voastră; Și trebuie să fii bărbat.]
Pierre a tăcut.
- PEUT ETRE PLUS TARD JE VOUS DIRAI, MON Cher, Que Si Je Ni, Dieu Sait Sait Sait Sait Sait Sait Sait Sait Save Savez, Mon Oncle Avant Hier Encore Me Promettait de Ne Pas Oublier Boris. Mais Il N "A PAS UE le tempfe. J "Espere, Mon Cher Ami, Que Vouse Reaplirez Le Dler de Votre Pere [După mine, poate că vă voi spune că dacă nu aș fi fost acolo, Dumnezeu știe ce sa întâmplat, știi că unchiul din a treia zi mi-am promis Să nu uitați Boris, dar nu am avut timp. Sper că prietenul meu, veți îndeplini dorința Tatălui.]
Pierre, nu înțelege nimic și în tăcere, se rotește timid, se uită la prințesa Anna Mikhailovna. Etichetat cu Pierre, Anna Mikhailovna a mers la Rostov și sa dus la culcare. Trezirea dimineața, ia spus lui Rostov și toate detaliile familiare despre moartea contelui. Ea a spus că contezul a murit când dorea să moară că sfârșitul lui nu numai că a atins, ci și-a întrebat; Ultima dată a Tatălui cu fiul său era să atingă că nu-l putea aminti fără lacrimi și că nu știa - cine sa comportat mai bine în aceste minute teribile: Tatăl lui Lee, care a fost atât de amintit în ultimele minute și astfel Cuvintele atinse ia spus fiului ei sau lui Pierre, care a sorbit a fost să se uite la modul în care a fost ucis și cum, în ciuda acestui lucru, a încercat să-și ascundă tristețea, pentru a nu deranja pe tatăl morții. "C" Est Hommei, Comme Le Vieux Comte Es Digne Fils ", [Este greu, dar este salvat; Sufletul se ridică când vedeți oameni ca un grafic vechi și fiul său decent, a spus ea. Despre acțiunile prințesei și prințul Vasilla, ea, fără a le aproba, a spus, de asemenea,, dar sub un mare secret și un magazin.
În ceea ce privește tehnologia multor forme de dozare.
Reguli de formulare:
Explicarea regulilor
Particulele de medicament au fisuri (grooves griffith) în care lichidul penetrează. Fluidul are o presiune de precipitare asupra unei particule care depășește forțele de strângere, care contribuie la măcinare. Dacă substanța de măcinare este umflă, este bine zdrobită în formă uscată și numai apoi se adaugă lichid. După măcinarea substanței medicinale, luarea de reconciliere este utilizată la fracționarea particulelor. Umplerea este că atunci când amestecați un solid cu un lichid, 10-20 ori în volum masa superioară, particulele mici sunt în stare suspendată și așezări mari pe fund. Acest efect este explicat prin viteze diferite de sedimentare a particulelor de diferite dimensiuni (legea Stokes). Suspendarea celor mai zdrobite particule este drenată și precipitatul este re-zdrobit și alpinism cu o nouă porțiune a fluidului până când întregul precipitat trece într-o suspensie subțire.
Aplicație în tehnologie
Bismuthi Subnitaris Ana 3.0
AQUAE DESTLATAE 200 ml
M.D.S. Ștergeți pielea
Valoarea retetei: Suportul este măsurat 200 ml de apă purificată. În mortarul, 3 g de amidon și 3 g de azotat de bismut de bază cu 3 ml de apă (conform regulii derygin) sunt zdrobite, se adaugă 60-90 ml de apă, amestecul se alungă și la stânga pentru cateva minute. Trageți cu grijă o suspensie subțire în flaconul în sticlă. Un sediment umed este suplimentar triturat cu pistil, amestecat cu o nouă porție de apă, îmbinarea. Șlefuirea și alpinismul se repetă până când toate particulele mari se transformă într-o suspensie subțire.
Notează
Fundația Wikimedia. 2010.
Urmăriți ce este "regula Rujagin" în alte dicționare:
Regula regulii Deryagin elaborat de chimist este B. V., privind tehnologia multor forme de dozare. Regula însăși sună astfel: "Pentru a obține o substanță medicinală fin zdrobit, se recomandă adăugarea ... Wikipedia
Boris Vladimirovich Dreagin Data nașterii: 9 august 1902 (1902 08 09) Locul nașterii: Moscova Data decesului: 16 mai 1994 (1994 05 16) (91 ani ... Wikipedia
Articol privind istoricul hinduismului subiectului · Direcții de panteon ... Wikipedia
Pedofilia ... Wikipedia.
МКБ 10 F ... Wikipedia
Una dintre componentele structurii globale a criminalității, care include acte legate de violența fizică și mentală asupra persoanei sau amenințarea aplicației sale. Criminalitatea violentă poate fi înțeleasă într-un sens larg în același timp ... ... Wikipedia
Expoziționismul (expoziția Lat. Exhibeo, arată) forma de a devia comportamentului sexual atunci când satisfacția sexuală se realizează prin demonstrarea organelor genitale pentru persoanele nefamiliare, de obicei sexul opus, precum și în public ... ... Wikipedia
Acestea au o pictură emoțională negativă a prezentării personalității (sentimentul de nemulțumire, frica, păcatul), legat de relațiile sexuale care au o semnificație semnificativă și, uneori, determinând influența vieții sexuale și în general ... ... Wikipedia
- (de la coagularea coagulei, condensare), combinând particulele fazei dispersate în agregate datorită adeziunii (aderenței) particulelor în timpul coliziunilor lor. Coliziunea apare ca urmare a mișcării brownice, precum și a sedimentării, mișcarea particulelor ... Enciclopedia chimică
scopul de a lucra: Sinteza hidroxidului de hidroxid prin metoda de condensare; Determinarea pragului coagulării electrolitice a solului și a studiului dependenței sale de acuzația ionului de coagulare; Determinarea numărului de protecție al stabilizatorului (compus molecular ridicat). (Lucrarea este proiectată timp de 3 ore)
Scurtă administrare teoretică
Hidroxidul de hidroxid de fier este sintetizat prin condensare prin efectuarea reacției de hidroliză a clorurii de fier la 100 ° C:
Reacția de hidroliză FECL 3 este intens în formarea particulelor extrem de discernabile Fe (OH) 3.
Stabilitatea agregativă a hidroxidului de hidroxid de fier este furnizată în principal de prezența pe suprafața particulelor dispersate de straturi electrice duble. Particulele elementare a unui astfel de zol se numește micelle. Micelle se bazează pe o unitate neobișnuită în acest mediu de dispersie constând dintr-o multitudine de molecule (atomi): n, unde n este numărul de molecule (atomi) incluse în unitate.
Suprafața unității poate fi încărcată datorită adsorbției selective a ionilor din mediul de dispersie sau disocierea moleculelor din stratul de suprafață al unității. În conformitate cu regula Peskov - Fayanii, predominant ionii care fac parte din unitate sunt adsorbiți sau interacționând în mod specific cu acesta. Ionii care informează taxa superficială agregată se numesc determinarea potențială. Agregatul încărcat este nucleul micelilor.
Cu această metodă de obținere a hidroxidului de glandă solo, kernelul N · M FE 3+ are o încărcătură pozitivă de suprafață datorită adsorbției ionilor Fe 3+ de pe mediu (M - numărul de ioni adsorbiți). Încărcarea nucleului este compensată printr-o sarcină echivalentă de ioni încărcați opus - contraioni situați în cantitatea de mediu.
Anti -olii, care sunt direct la suprafața nucleului (la distanțe apropiate de diametrele de ioni), în plus față de forțele electrostatice, testați forțele de atracție a adsorbției. Prin urmare, ele sunt deosebit de strâns legate de miezul micelilor și sunt numite numele stratului de adsorbție (numărul lor M - X). Restul antioacilor sunt o coajă ionică construită difuză și se numesc anti-diabet zaharat al stratului difuz (numărul lor corespunde cu X).
Melo Hydrofobic Sol este electronic. Formula micelului hidroxidului solo ionostabilizat de fier poate fi scrisă după cum urmează:
potențialul agregat - difuză ioni anti -oni
determinarea straturilor dense
ioni de straturi
_______________________
miezul micelilor
_________________________________________
particulele coloidului
______________________________________________________
În formula micelilor de la marginea particulei coloidale sunt indicate prin paranteze ale figurii. Grosimea stratului de adsorbție δ Mala (< 1 нм) и постоянна. Толщина диффузного слоя λ În esență mai mult (poate\u003e 10 nM) și depinde în mod puternic de concentrația de electroliți din sistem.
Conform teoriei GUI-CEPMEN, anti -olii părții difuze ale DES sunt distribuite în domeniul potențialului de suprafață, în conformitate cu Legea Boltzmann. Teoria arată că potențialul din partea difuză a stratului este redusă cu o distanță exponențială. Cu o valoare potențială mică, această dependență este exprimată prin ecuație
φ \u003d φ δ e - x x(1)
unde φ δ - potențialul stratului difuz; h.- Distanța de la începutul părții difuze de des; Valoarea, grosimea inversă a părții difuze a stratului.
Prin grosimea părții difuze a stratului, distanța pe care este luată potențialul părții difuze a stratului φ δ scade de fiecare dată.
În conformitate cu aceeași teorie, grosimea părții difuze a stratului este egală cu:
unde ε 0 - constanta electrica; ε - permeabilitatea dielectrică relativă a mediului; F.- Faraday permanentă; I.- puterea de ioni a soluției; c 0 I. - concentrarea ionului în soluție; z I. - Încărcarea unui ion de electroliți.
Rezultă din ecuația că λ scade cu creșterea concentrației de electroliți și sarcina de ioni și cu o scădere a temperaturii.
Atunci când o singură fază se deplasează față de cealaltă pe planul glisantei, se produce (de regulă, în partea difuză) și apariția electroranică ("DZET") ζ - Potențial (a se vedea figura 1).
În procesul de coagulare a stratului extrem de dispersat de hidroxid de fier, se formează relativ mici sedimentare
gats. Prin urmare, studiul coagulării particulelor Fe (OH) 3 este cel mai convenabil pentru a fi efectuat utilizând o metodă turbidimetrică. Aplicabilitatea acestei metode se bazează pe o dependență puternică de intensitatea împrăștierii luminii din dimensiunile particulelor. Atunci când coagularea particulelor, aceasta crește, respectiv, densitatea optică a solului. Deoarece în timpul trecerii fluxului luminos prin răul pictat, o parte a luminii este disipată, iar partea este absorbită, atunci când studiază coagularea în astfel de sisteme prin procesul de turbidimetrie, este necesar să se excludă absorbția luminii. Pentru Sol Fe (OH) 3, acesta poate fi realizat prin efectuarea de măsurători cu un filtru de lumină roșie, adică Cu lungimea de undă a luminii care se încadrează λ \u003d 620 - 625 nm.
Pragul de coagulare rapidă se găsește în funcție de pragul electrolitului V K. (ml), în care densitatea optică a solului atinge valoarea maximă, iar adăugarea suplimentară de electroliți nu se schimbă. Valoarea cu K este calculată prin formula:
unde cu K. - concentrarea electrolitului introdus, mol / l; V. - Volumul solului, ml.
Pentru a preveni agregarea particulelor și a protecției hidrozolilor din efectul de acoperire a electroliților, se utilizează compuși cu greutate moleculară mare și surfactanți coloidali, solubili în apă, cum ar fi proteine, săpun, amidon, dextrină. Efectul lor de stabilizare se bazează pe formarea pe suprafața particulelor fazei dispersate a filmelor de gel de adsorbție și este asociată atât cu o scădere a tensiunii interfaciale, cât și cu proprietățile mecanice structurale ale straturilor de suprafață.
Abilitatea protectoare a polimerilor sau a agenților tensioactivi față de Zola selectată este caracterizată de un număr de protecție S. - cantitatea de substanță necesară pentru stabilizarea unității solo. Numărul de protecție S.Ca pragul de coagulare cu K.Determinați metoda de turbidimetrie. Numărul de protecție S.(g / l zola) sunt calculate prin ecuație:
unde de la art. - concentrarea soluției stabilizatorului, g / l; V- volumul soluției stabilizatorului necesar pentru a preveni coagularea zolului, ml.
Când coagularea cu electroliți la un mecanism de concentrare (pentru particule foarte încărcate), pragul de coagulare cu spate este proporțional cu încărcare Z. Coagularea ionului în gradul al șaselea, adică.
Figura 2. Dependența densității optice D. Zola de la electroliți - coagulator V El..
Figura 3. Dependența densității optice D.zola din volumul solventului stabilizatorului V.
Valoare V corespunde volumului stabilizatorului din cenușă care conține volumul pragului V K. Electrolyte la care dependența curbei D.= f.(V) Zona orizontală inferioară apare (figura 3).
Dispozitive și metode de măsurare
Fotoelectrocolorimetru Tip FEK - 56m
Țiglă electrică
Balonul conic cu o capacitate de 250 ml
Tuburi cu o capacitate de 20 ml
Buretti cu o capacitate de 25 ml și pipete graduate
2% (masă.) Soluție de sulfat de sodiu
Soluție de acetat de sodiu 0,5 M
0,01% (wt.) Soluție software
Pentru a obține un hidrosol FE (OH) 3 la un balon cu 250 ml de apă distilată fierbinte turnată 10 ml de soluție de clorură de fier. Solul rezultat, roșu-maro, răcit la temperatura camerei.
În 10 tuburi turnate 10 ml de zola, apă și electroliți (soluție Na2S04 sau CH3 computere) în următoarele volume:
Numărul tubului de testare ... 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Volumul apei, ml ...... 10.0 9.0 8.5 8.0 7.5 7.0 6.5 6.0 5.5 5.0
Volumul electrolitului
V El. , ml ................ 0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0
Electrolitul este introdus în fiecare probă de sol timp de 2-4 minute imediat înainte de a măsura densitatea optică.
Măsurați densitatea optică a solului în fiecare balon utilizând un fotoelectrocolorimetru folosind filtrul de lumină nr. 8 sau nr. 9.
Secvența de performanță
Datele obținute sunt înregistrate în tabelul 1.
tabelul 1 . Rezultatele cercetării coagulării metodei optice optice hidroxid de fier.
Rudyagin regula - Regula elaborată de chimist B.v. Dereginus privind tehnologia multor forme de dozare.
Reguli de formulare:
Pentru a obține o substanță medicamentoasă fin, când o dispersați, se recomandă adăugarea unui solvent în jumătate din cantități de la masa substanței medicament la grătar.
Explicarea regulilor
Particulele de medicament au fisuri (grooves griffith) în care lichidul penetrează. Fluidul are o presiune de precipitare asupra unei particule care depășește forțele de strângere, care contribuie la măcinare. Dacă substanța de măcinare este umflă, este bine zdrobită în formă uscată și numai apoi se adaugă lichid. După măcinarea substanței medicinale, luarea de reconciliere este utilizată la fracționarea particulelor. Umplerea este că atunci când amestecați un solid cu un lichid, 10-20 ori în volum masa superioară, particulele mici sunt în stare suspendată și așezări mari pe fund. Acest efect este explicat prin viteze diferite de sedimentare a particulelor de diferite dimensiuni (legea Stokes). Suspendarea celor mai zdrobite particule este drenată și precipitatul este re-zdrobit și alpinism cu o nouă porțiune a fluidului până când întregul precipitat trece într-o suspensie subțire.
Aplicație în tehnologie
Bismuthi Subnitaris Ana 3.0
AQUAE DESTLATAE 200 ml
M.D.S. Ștergeți pielea
Valoarea retetei: Suportul este măsurat 200 ml de apă purificată. În mortarul, 3 g de amidon și 3 g de azotat de bismut de bază cu 3 ml de apă (conform regulii derygin) sunt zdrobite, se adaugă 60-90 ml de apă, amestecul se alungă și la stânga pentru cateva minute. Dispuneți cu grijă o suspensie subțire din sediment în
Pagina curentă: 16 (în total, o carte de 19 pagini) [Extras disponibil pentru citire: 13 pagini]
Font:
100% +
99. Antagonismul și sinergismul în acțiunea electroliților asupra procesului de coagulare
Coagularea reciprocă are loc la amestecarea a două coloizi cu semne de încărcare diferite. Fiecare coloid poate fi considerat un electrolit, care are un ion normal, iar celălalt are o masă uriașă. De aici rezultă că coloidul cu particule încărcate pozitiv va juca rolul de a coagula electrolitul pentru sol cu \u200b\u200bparticule negative și înapoi. În mod natural, cea mai completă coagulare are loc la un anumit raport optim de soluții coloidale corespunzătoare neutralizării reciproce a particulelor. În excesul de unul dintre coloiduri, va apărea o coagulare parțială sau sistemul va reține stabilitatea cu un semn de încărcare în exces (reîncărcare). Rezultatele coagulării soluțiilor coloidice cu amestecuri de electroliți sunt diferite. Există trei cazuri aici:
1) fenomenul de aditivitate;
2) antagonismul ionilor;
3) ionii de sinergism.
În lucrări Yu. M. Glamazna, E. Matievich Și alți autori au explorat mai complexe, dar un caz foarte important pentru practică - coagularea cu un amestec de electroliți.
Aditiv Acțiunea constă în faptul că capacitatea de coagulare din amestec este aritmetică în funcție de setul de amestecare. În cazul unei acțiuni aditive, dacă un electrolit este adăugat de la 1/2 la 1 sol, atunci pentru a obține coagularea, trebuie să adăugați de la 2/2. Acțiunea suplimentară este adesea observată, în special atunci când coagularea cu amestecuri de electroliți cu ionii dominanți ai aceleiași valenți.
De mult timp a fost cunoscut faptul că, împreună cu acțiunea de coagulare a adiționale a două anti-ume, există cazuri de antagonism și sinergii în acțiunile lor, foarte importante nu numai pentru multe procese tehnologice, ci și pentru a înțelege modelele expunerii la ioni Organe și țesături ale unui organism viu, în care ionii biologic activi acționează adesea ca antagoniști sau sinergici.
Efectul coagulant al unui electrolit începe în prezența unui altul, care este un fenomen observat în amestecurile de ioni multipli (de exemplu, Al 3+ și R +), precum și atunci când coagularea solului negativ. Motivele abaterilor de la aditivitate pot fi o scădere electrostatică a activității de ioni într-un amestec de electroliți și complexați.
La coagularea cu amestecuri de electroliți, în unele cazuri, se observă sinergismul ionilor (efectul invers al fenomenului antagonismului, adică atunci când efectul coagulant al unui electrolit crește în prezența altui). Cu o concentrație scăzută de electroliți, soluțiile coloidului sunt coagularea. Cu o creație suplimentară pe suprafața particulelor coloidale de straturi de adsorbție cu proprietăți structurale și mecanice crescute, este posibilă creșterea semnificativă a rezistenței soluțiilor împotriva coagulării electromagnetice. Aceste straturi pot preveni coagularea electroliților. O astfel de stabilizare a solului în raport cu electronii prin adăugarea unei cantități minore de compuși cu greutate moleculară mare (gelatină, agar-agar, albumină de ouă etc.) se numește protecție.
Evaluitățile de protecție sunt foarte rezistente la electroliți. De exemplu, soluțiile coloidale de argint, care sunt protejate de substanțe proteice și sunt utilizate ca medicamente (proartizate, collargal), devin sensibile la electroliți și pot fi dus la uscare. După prelucrarea cu apă, reziduul uscat se traduce din nou într-un sol. Cu toate acestea, diverse substanțe au acțiunile de protecție inegale. Cantitatea de substanță suficientă pentru a preveni coagularea unuia sau a unui alt sol, în anumite condiții standard, este o măsură a unei acțiuni protectoare. De exemplu, gelatina "numărul de aur" este de 0,01, ceea ce înseamnă că 0,01 mg protejează 10 ml. Zola aur din coagulare 1 ml de soluție de 10% de NaCI "număr de aur" al albuminei de ouă - 2.5, amidon - 20. În mod similar, puteți estima "numărul de argint", "Sulf" și așa mai departe.
100. Coagularea se angajează puternic și slab încărcat
În procesul de dezvoltare a chimiei coloidale, au existat multe teorii care au încercat să lege stabilitatea cenușii hidrofobe (în special efectul de coagulare al electroliților) cu aceia sau alți parametri ai sistemului și fenomenelor care decurg din interacțiunea dispersiei faza cu mediul de dispersie. Cea mai reușită a fost teoria modernă a stabilității, care poartă numele oamenilor de știință sovietici și este denotată ca teoria DLFO (B. V. Verdagina, L. D. Landau., E. Fervya., Ya. Overbek). Conform teoriei DLFO, o creștere a concentrației de electroliți în mediul de dispersie există o scădere a grosimii stratului difuz. Grosimea stratului difuz scade la dimensiunile în care începe forțele atragerii moleculare. Ca rezultat, apare pierderea agregativă și apoi durabilitatea cinetică. Teoria fizică a coagulării DLFO este prima teorie cantitativă. Cu aceasta, puteți calcula pragul de coagulare. Ca o consecință a acestei teorii, respectă Schulze-Garde.
"Legea a șasea amploare" a deryaginului Z 6 Z 6, stabilește dependența pragului de coagulare sau a capacității de coagulare ( V. K \u003d 1 / sc) din taxele de ioni. Valori V. K Pentru un singur, doi și trei antioacuri de încărcare corespund reciproc ca 1: 64: 729, în acord cu regula lui Schulz Garde.
Dacă se produce coagularea ca urmare a interacțiunii apropiate a particulelor, atunci astfel de sisteme sunt instabile, iar coagularea merge în majoritatea cazurilor ireversibilă, deoarece adâncimea primului minim este de obicei mai mult decât KT. Reducerea înălțimii barierei poate fi cauzată de adsorbția specifică. Prin urmare, putem vorbi despre două tipuri de coagulare: concentrație și adsorbție.
Trebuie remarcat faptul că comparația teoriei simple considerate cu experimente pentru Z\u003e 2 nu este posibilă, deoarece cu acest exemplu de realizare teoria nu este luată în considerare de ψ 1 (c) pentru anti-urile multi-încărcate referitoare la amploarea și amploarea mărimii și semn ψ 1.
Odată cu dezvoltarea ulterioară a teoriei DLFO pentru fixarea reciprocă a particulelor în al doilea minim, este posibil să ajungeți la amploarea indicatorului gradului egal cu 3,5-2,5. Acest lucru este confirmat de date cu experiență imaginară privind interacțiunea ulterioară.
Baza tuturor lucrărilor comune este teoria DLFO, care stabilește relația dintre proprietățile stratului electric și stabilitatea sistemelor dispersate. În aceste lucrări, sunt luate în considerare cazuri mai complexe (de exemplu, luând în considerare adsorbția ionilor) și, prin urmare, modificări ψ 1 venind la fenomenul zonelor de coagulare.
Ideea naturii electrice sau a repulsiei devine mai legitimă atunci când comunică între zonele de coagulare și natura schimbării ψ 1 în soluții de electroliți cu contraioni multi-costuri. Cu aceleași taxe ale particulelor din faza de dispersie a aceleiași compoziții, se pare evident că trebuie să respingă reciproc electrostatic.
În consecință, în cadrul examinării calitative a forței de repulsie, există o deformare a stratului difuz și pentru convergența particulelor, este necesar să depășească bariera, cu atât mai mare de ψ 1 și căderea în continuare din suprafață , cu atât este mai mare grosimea stratului difuz.
Pentru contracararea multivalentă, valorile de ψ 1 scade cu concentrații crescătoare mult mai rapid decât și explică regula Schultz Garde.
101. Flocularea, heterocoagularea (definiții, exemple)
Floculare - Tipul de coagulare, care duce la formarea coagulelor în formă de flip, în formă de flip.
În multe cazuri, dependența stabilității exprimată prin orice caracteristică cantitativă, de exemplu, de la K, de la numărul de coloid de protecție (NMS) adăugați (NMS), trece printr-un minim clar exprimat. Cu alte cuvinte, stabilitatea scade cu adăugarea de marină într-o cantitate, insuficientă pentru o acțiune de protecție. Acest fenomen, în special caracteristic al macromoleculelor liniare care transportă grupări polare la ambele capete ale lanțului (de exemplu, alcooli polivinilici), este explicat în prezent prin faptul că molecula lungă de polimer este atașată la două capete la două particule diferite ale fazei dispersate, Fixați-le cu o "punte" de hidrocarburi.
Interpretarea cantitativă a unui fenomen de floculare efectuat în teorie La MERA. Pe baza reprezentărilor I. Langmyura. , a arătat că probabilitatea de adsorbție de către un alt scop pe cea de-a doua particulă pentru molecule deja adsorbite pe prima particulă va fi mai mare, cu atât este mai mare numărul acestor molecule și cu atât este mai mare proporția suprafeței libere. În consecință, stabilitatea minimă corespunde cu jumătate de umplere a stratului de suprafață, macromolecule.
Acest fenomen (floculare) datorită ieftinenței comparative a floculantelor este utilizat pe scară largă pentru a precipita suspensii, aspirații și, în special, în scopul curățării apelor naturale și reziduale.
Heterocoagularea - interacțiunea dintre particulele diferite în compoziție sau cea mai mare. Conceptul de heterocoagulare este comun, include interacțiunea a două corpuri identice considerate de noi ca un caz privat.
Un exemplu de heterocoagulare este coagularea reciprocă particule încărcate cu varietate. În același timp, forțele electrostatice schimbă semnul și devin forțele de atracție. Absența unei bariere energetice duce la o coagulare rapidă pentru orice valori. din.
Acest proces este utilizat pe scară largă pentru distrugerea practică a sistemelor dispersate, în special importante datorită problemei de curățare a apelor naturale și industriale. Astfel se adaugă AL2 (S04) 3 sau FECL3 (SO4) 3 sau FECL3 înainte de alimentarea cu apă a apei pe filtre de nisip. Pasii percepute pozitiv de hidrații FE sau Oxizi care rezultă din hidroliză determină o coagulare rapidă a particulelor de sol încărcate negativ. Fenomenul coagulării reciproce a aurului are o importanță deosebită într-o serie de procese naturale și tehnologice. Coagularea reciprocă este distribuită în natură (de exemplu, la amestecarea apei marine și a râului). Coagularea coloidelor de apă din râu are loc după cum urmează. Ionii de săruri de apă de mare sunt adsorbite pe particulele coloidale încărcate de apă râu. Ca urmare a adsorbției, particulele sunt evacuate, conectate la unități mari și se stabilesc. Acesta este motivul pentru care în partea de jos se acumulează treptat o mulțime de nămol, iar insulele și meplelurile ulterioare sunt formate. Astfel a format delta multe dintre râurile noastre.
Aplicarea teoriei DLFO Procesul de heterocoagulare arată că, în unele cazuri, semnul se schimbă nu numai în u ter, ci și u A. Natura forțelor din Londra în aceste cazuri nu se schimbă, ele sunt întotdeauna forțele de atracție. Un rol semnificativ în procesul de fixare a coloidelor adsorbite joacă coagularea cauzată de încărcările multidimensionale ale particulelor adsorbite și de suprafața adsorbantului.
L. A. Kulsky. A stabilit că coagularea nu este expusă impurităților de apă coloid, dar formată prin hidroliza hidroxidului coagulant. Purificarea apei în sine nu are loc ca urmare a coagulării, ci datorită adsorbției impurităților coloidale pe suprafața hidroxidului. Coagularea particulelor de hidroxid de aluminiu și pierderea asociată a acestora din apă apar sub acțiunea electrolitului dizolvat în apă.
102. Efectul electroliților asupra potențialului electronic. Zona de coagulare
Valoare ζ -Potențială este determinată de conținutul total al electroliților din soluție. O creștere a concentrației implică o reducere a grosimii stratului difuz și, prin urmare, este însoțită de o scădere a potențialului electrorantal. Depinde nu numai de concentrația de ioni, dar și din valența lor, cu un rol deosebit de important este jucat prin contraioni, adică ioni, sarcina cărora este opusă sarcinii particulelor. Mai ales o influență puternică asupra ζ -Potențiale au ioni organici complexi monovalenți (coloranți, alcaloizi etc.), influența cărora este proporțională cu efectul asupra potențialului ionilor anorganici bivalenți.
Experiența arată că hidrogenul și ionii hidroxilici, ioni de valență ridicată (ioni de citrat, FE 3+, PO 3-, cirate etc.), precum și ioni alcaloioizi organici complexi, coloranți nu numai că pot reduce mult ζ -Potențială, dar la o anumită concentrație, provoacă schimbarea semnului său.
Atunci când coagularea, particulele trebuie să se închidă o astfel de distanță la care energia atracției reciproce ar fi mai mare decât energia mișcării termice (brownice), distingerea particulelor unul de celălalt. Raportamentul necesar împiedică repulsia electrostatică care apare atunci când stratul difuz al cochilii ionice difuzează. Odată cu introducerea electrolitului în soluția coloidală, apar două procese independente.
Primul - schimbul de adsorbție a ionilor într-o membrană difuză exterioară, adică schimbul ionilor stratului difuz asupra ionilor dominanți ai electrolitului introdus; Aceasta explică pasiunea lor de coagulare.
Al doilea proces - comprimarea acestui strat difuz, ca urmare a căruia o parte din ionii săi trece în partea interioară (Helmgoltsevskaya) a stratului dublu electric. Datorită reducerii grosimii stratului difuz, particulele coloidului primesc posibilitatea unei convergențe mai strânse fără forța de inversare dintre ele; Cu o distanță suficient de mică a puterii de atracție reciprocă este capabilă să provoace aderența, coagularea particulelor.
Puteți judeca compresia stratului dublu electric ζ -Potențială, care este de obicei observată ca electroliți. Căderea sa nu este în sine cauza coagulării, ci servește ca indicator al modificărilor care apar în structura stratului electric dublu. Comunicare ζ - Potențială cu coagularea este bine manifestată în apariția unor rânduri incorecte sau a zonelor de coagulare și poate fi luată în considerare pe exemplu. Ionii de metale trei și tetravale, precum și cationi organici mari, fiind adăugate la prețul negativ al cantităților crescânde, se comportă perfect. La început, atingând pragul de coagulare, ei, ca și alți ioni de coagulatori, provoacă coagularea zolului (prima zonă de coagulare). Apoi, în noua porțiune a solului cu o concentrație mai mare de electroliți, coagularea nu apare (zona de stabilitate). Apoi, cu o concentrație de electroliți și mai mare, apare o coagulare (a doua zonă de coagulare). În a doua zonă de stabilitate, modul în care este ușor să instalați electroforeză, particulele coloidului nu au nicio încărcare negativă, dar pozitive. Evident, cationii de înaltă adsorbiți și cationi organici mari pot fi incluși în partea Helmholtsev a stratului dublu în cantități super-givale. Datorită acestui fapt, partea difuză a stratului dublu include anioni asociați cu ei, ceea ce schimbă semnul ζ -Potenţial.
Acest fenomen a primit un nume zonele de coagulareCare este aspectul cu o creștere a concentrației de electroliți a doua zonă de stabilitate după zona de coagulare. În această a doua zonă, sarcina particulelor se dovedește a fi opusă semnului încărcării în zona inițială de stabilitate. Cu o creștere ulterioară din Cu un nou sens critic cu "K. A doua zonă de coagulare vine.
103. Kinetica coagulării rapide. Teoria lui Smolukhovsky
Într-un interval de concentrație îngust, există o creștere rapidă v. la o anumită dimensiune care nu se schimbă cu o creștere suplimentară din. În conformitate cu aceasta, se pot distinge trei zone clar separate: stabilitatea, coagularea lentă (cu un prag de SC M) și coagularea rapidă (cu SC B).
Deoarece cu o creștere din Înălțimea barierei de energie U este redusă, putem explica modelul observat prin aceea că, atunci când cu C \u003d SK M, o probabilitate de trecere prin barieră este cea mai "fierbinte" (T ≥ u) particule; Apoi, probabilitatea acestor creșteri și cu C\u003e UK B atinge valoarea limită - unitățile. Cu alte cuvinte, în această zonă, bariera este redusă atât de mult încât toate particulele o depășesc și numărul de coliziuni eficiente care duc la compusul particulelor nu se mai schimbă. Acest număr depinde numai de concentrația particulelor v. Și viteza lor.
Zona de coagulare rapidă este definită ca o zonă în care toate coliziunile sunt eficiente.
Calculele V pentru această zonă este foarte simplificată deoarece se reduce la numărarea numărului de coliziuni. Cu toate acestea, există o mulțime de dificultăți, deoarece trebuie să ia în considerare coliziunile nu numai particulele primare, ci și mai complexe, formate în procesul de coagulare. Această sarcină a fost rezolvată în mod strălucit M. Smillukhovsky. (1916), a oferit interpretarea cantitativă a cineticii coagulării rapide bazată pe luarea în considerare a mișcării browene (difuzie) a particulelor.
Rata de proces v. - funcția concentrației V și intensitatea mișcării browene caracterizate prin coeficientul de difuzie D.
Kinetica coagulării a fost dezvoltată de M. Smallukhovski în legătură cu cel mai simplu caz de particule sferice omogene. La atingerea unei concentrații cunoscute de electroliți corespunzătoare limitei de stabilitate, particulele unice inițiale, orientate către particule duble; La rândul său, se confruntă cu unii pe alții sau cu particule primare, formează mai multe agregate (cinci, unelte etc.). Dacă desemnați prin P1, P 2, P 3, ... concentrația de particule constând dintr-una, două, trei inițiale, apoi numărul total de toate particulele după pornirea coagulării - ΣP \u003d N 1 + P 2 + n 3 + ...
Deoarece se formează fiecare uniune a două particule.
unde k.- Constanta ratei de coagulare, în funcție de constanta ratei de difuzie a particulelor și de raza câmpului de atracție.
Teoria lui Smolukhovsky În mod repetat supus verificării experimentale. Valori v. (viteze de proces) și ξ (Perioada de coagulare) Determinați experiența: fie direct prin numărarea numărului de particule dintr-o unitate de volum prin metoda ultramicroscopică la diferite puncte în timp, cu construcția curbelor v - T, fie prin împrăștierea luminii folosind formula Rayleigh. Valori v. Găsiți un tangent tangențial la curba tangentă, valori ξ - pe unghiul tangentului de înclinare directă în coordonate. Trebuie remarcat faptul că pentru evaluarea aproximativă v. și cu K. Timpul a fost adesea folosit de la începutul impactului agentului de coagulare înainte de începerea zgomotului vizibil al soluției, precum și raportul dintre densitatea optică (sau dispersarea luminii) a solului la un moment standard dat ( De exemplu, 1 sau 24 de ore de la început) la densitatea optică inițială. Această metodă este denumită în mod obișnuit turbidimetrică sau nefocorometrică. Confirmarea experimentală a teoriei coagulării rapide este o dovadă excelentă a corectitudinii principalelor idei ale teoriei difuziei și a mișcării browene.
104. Kinetica coagulării. Reversibilitatea procesului de coagulare. Peptizarea
Teoria dezvoltată de fizicianul sovietic și de chimistul N. A. FUX Inițial, coagularea aerosolilor, interacțiunea particulelor este luată în considerare prin administrarea valorii barierei energetice în ecuațiile cinetice.
unde W. - Coeficientul de decelerare a coagulării sau factorul aleator care arată de câte ori rata procesului este redusă în comparație cu coagularea rapidă.
Se poate observa din ecuația că coagularea încetinește brusc cu o creștere a înălțimii barierei energetice U, exprimată în unități kt., precum și cu o creștere a grosimii stratului difuz (frânarea pe abordările "îndepărtate") și cu o scădere a razei particulei.
Teoria arată o dependență liniară W. din dinconfirmat experimental. Semnificația fizică a rezultatului corespunde faptului că rata de coagulare din câmpul de alimentare se dovedește a fi mai mare decât cu o coagulare rapidă în absența unui câmp. În consecință, efectul parametrilor energetici asupra procesului procesului este descris de teoria coagulării lente.
Coagularea lentă Acesta poate fi explicat prin eficiența incompletă a ciocnirilor datorită existenței unei bariere energetice.
Reversibilitatea procesului de coagulare - Abilitatea sistemelor coagulare la peptizare.
Căzut în coagularea precipitațiilor au o structură diferită. Unele dintre ele sunt dense, compacte, ceea ce indică contactul strâns al particulelor, iar coagularea este ireversibilă. Alte coagule ocupă un volum mare și au o structură liberă, deschisă. Particulele din ele rămân separate, separate prin straturi subțiri ale straturilor electrice lichide și comprimate. Se poate presupune că prin creșterea gradului de difuzie a stratului electric dublu, puteți traduce din nou coagulele în starea Zol. Într-adevăr, în unele cazuri, eliberând de la coagulatorul de electroliți Spălarea precipitatului, este posibilă determinarea procesului, coagularea inversă, - peptarea (tranziția coagului la sol).
Peptizarea - Aceasta este o dezagregare a particulelor, o încălcare a comunicării între ele, separarea lor unul de celălalt. Peptizarea este cu atât mai probabil, cu atât mai liofilizat solul original și cu atât mai puțin timp a trecut din momentul coagulării, deoarece în timp cu interacțiunea vecină, există un foc treptat de particule cu o scădere a dispersiei și a energiei de suprafață. În acest caz, coagularea are o natură ireversibilă, este exclusă peptarea. Metoda de peptare practică Depinde de motivele coagulării. Într-adevăr, peptarea va fi posibilă dacă spălăm coagulați de la electroliți cu apă (folosind decantare, filtrare sau dializă). De exemplu, spălarea este posibilă peptarea proaspătă, în special coagulată prin ioni cu o singură încărcare de dioxid de siliciu, dioxid de staniu, sulfuri metale, sulf. Un exemplu de peptizare a lichidului pur - peptarea lut sub acțiunea apei. Atunci când interacționează cu apă pe suprafața particulelor de lut, apar straturi de solvate de ioni, slăbirea legăturii dintre particulele de lut; Ca rezultat, se formează o suspensie suficient de stabilă de argilă în apă. Peptarea este mai ușoară atunci când adăugați o cantitate mică de peptizator, care vă permite să restaurați structura stratului electric dublu. Peptizatorii sunt electroliți care formează potențialul. Solurile au permeabilitate la apă, umflarea crescută, structurale, într-un singur cuvânt, peptibile. Efectul de curățare al săpunului este, de asemenea, asociat cu procesul de peptizare. Ionii de acid gras sunt adsorbiți pe suprafața particulelor "murdărie", le-au rupt-o de pe suprafața contaminată și traduse în starea Zol - peptibile; Fluxul de apă și bule de spumă este îndepărtat de la subiect.
