| Katiyi. | Anioni | |||||||||
| F - | CL - | Br - | I - | S 2- | NUMARUL 3 - | CO 3 2- | Si03 2- | Deci 4 2- | PO 4 3- | |
| Na +. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. |
| K +. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. |
| NH 4 +. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. | R. |
| Mg 2+. | Rk. | R. | R. | R. | M. | R. | N. | Rk. | R. | Rk. |
| Ca 2+. | Nk. | R. | R. | R. | M. | R. | N. | Rk. | M. | Rk. |
| SR 2+. | Nk. | R. | R. | R. | R. | R. | N. | Rk. | Rk. | Rk. |
| Ba 2+. | Rk. | R. | R. | R. | R. | R. | N. | Rk. | Nk. | Rk. |
| SN 2+. | R. | R. | R. | M. | Rk. | R. | N. | N. | R. | N. |
| Pb 2+. | N. | M. | M. | M. | Rk. | R. | N. | N. | N. | N. |
| Al 3+. | M. | R. | R. | R. | G. | R. | G. | Nk. | R. | Rk. |
| CR 3+. | R. | R. | R. | R. | G. | R. | G. | N. | R. | Rk. |
| Mn 2+. | R. | R. | R. | R. | N. | R. | N. | N. | R. | N. |
| Fe 2+. | M. | R. | R. | R. | N. | R. | N. | N. | R. | N. |
| Fe 3+. | R. | R. | R. | - | - | R. | G. | N. | R. | Rk. |
| CO 2+. | M. | R. | R. | R. | N. | R. | N. | N. | R. | N. |
| Ni 2+. | M. | R. | R. | R. | Rk. | R. | N. | N. | R. | N. |
| Cu 2+. | M. | R. | R. | - | N. | R. | G. | N. | R. | N. |
| Zn 2+. | M. | R. | R. | R. | Rk. | R. | N. | N. | R. | N. |
| CD 2+. | R. | R. | R. | R. | Rk. | R. | N. | N. | R. | N. |
| HG 2+. | R. | R. | M. | Nk. | Nk. | R. | N. | N. | R. | N. |
| HG 2 2+ | R. | Nk. | Nk. | Nk. | Rk. | R. | N. | N. | M. | N. |
| AG +. | R. | Nk. | Nk. | Nk. | Nk. | R. | N. | N. | M. | N. |
Legendă:
P - substanța este bine solubilă în apă; M este puțin solubil; H este practic insolubil în apă, dar este ușor dizolvat în acizi slabi sau diluați; Rk este insolubil în apă și se dizolvă numai în acizi anorganici puternici; NK este insolubil în apă, nici în acizi; G este complet hidrolizat în timpul dizolvării și nu există în contact cu apa. Digger înseamnă că o astfel de substanță nu există deloc.
În soluții apoase, sarea este complet sau parțial disociată pe ioni. Sărurile acizilor slabi și (sau) bazele slabe sunt supuse la hidroliză. Soluțiile de săruri apoase conțin ioni hidratați, perechi de ioni și forme chimice mai complexe, inclusiv produse de hidroliză și altele. Un set de săruri solubile este, de asemenea, în alcooli, acetonă, amide de acizi etc. solvenți organici.
Din soluțiile apoase de săruri pot cristaliza sub formă de cristalohidrați, de la neapoasă - sub formă de cristalosolvat, de exemplu, SAVG 2 ZH2H5.
Datele privind diferitele procese care apar în sistemele pe bază de apă, solubilitatea sărurilor cu prezența lor articulară, în funcție de temperatură, presiune și concentrație, compoziția fazelor solide și lichide poate fi obținută atunci când studiază diagramele de solubilitate ale sistemelor de sare de apă.
Metode generale de sinteză a sarei.
1. Crearea de săruri medii:
1) metal cu non-metallol: 2NA + CL 2 \u003d 2NACI
2) metal acid: Zn + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2
3) Metal cu solid solid mai puțin activ metal FE + CUSO 4 \u003d FESO 4 + CU
4) Oxid principal cu oxid de acid: MGO + CO 2 \u003d MGCO 3
5) Oxid de acid de bază Cuo + H2S04 \u003d CUSO 4 + H20
6) Baza cu oxid de acid BA (OH) 2 + CO 2 \u003d BACO 3 + H20
7) Baza acidă: CA (OH) 2 + 2HCI \u003d CaCl 2 + 2H20
8) Săruri acide: MgCC03 + 2HCI \u003d MgCI2 + H20 + CO 2
BACL 2 + H2S04 \u003d BASO 4 + 2HCL
9) Soluție de bază cu soluție de sare: BA (OH) 2 + Na2S04 \u003d 2Naoh + Baso 4
10) Soluții de două săruri de 3CACL 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d CA3 (PO 4) 2 + 6NACL
2. Acceptați cu sărurile acide:
1. Interacțiunea acidă cu o lipsă de fundație. KOH + H2S04 \u003d KHS04 + H 2 o
2. Interacțiunea bazei cu oxid de acid exces
Ca (OH) 2 + 2CO 2 \u003d ca (HCO3) 2
3. Interacțiunea de sare medie cu acid CA3 (PO 4) 2 + 4H3P04 \u003d 3CA (H 2 PO 4) 2
3. Crearea principalelor săruri:
1. Hidroliza sărurilor formate prin bază slabă și acid sever
ZNCIA 2 + H20 \u003d CL + HCI
2. Adăugarea (în picături) cantități mici de alcalii la soluții de săruri metalice medii ALCIL 3 + 2NAOH \u003d CL + 2NACL
3. Interacțiunea de săruri de acid slab cu săruri medii
2MGCIL 2 + 2NA2C03 + H20 \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NACL
4. Punerea de săruri complexe:
1. Reacții cu săruri cu liganzi: AgCl + 2NH3 \u003d CI
FEL 3 + 6KCN] \u003d K 3 + 3KCL
5. Puneți sărurile duble:
1. Cristalizarea mixtă a două săruri:
CR2 (SO 4) 3 + K2S0S04 + 24h 2 o \u003d 2 + NaCI
4. Reacții redox datorită proprietăților unei cationi sau anion. 2KMNO 4 + 16HCI \u003d 2MNCL 2 + 2KCI + 5CI 2 + 8H20 o
2. Proprietățile genetice ale sărurilor acide:
1. descompunere termică cu formarea de sare medie
Ca (HCO3) 2 \u003d CACO 3 + CO 2 + H20
2. Interacțiunea cu un pas. Obținerea unei sări medii.
BA (HCO3) 2 + BA (OH) 2 \u003d 2BACO 3 + 2H20 o
3. Proprietățile chimice ale sărurilor de bază:
1. descompunere termică. 2 CO 3 \u003d 2CO + CO 2 + H20
2. Interacțiuni cu acid: formarea de sare medie.
SN (OH) CL + HCI \u003d SNCL 2 + H20 o
4. Proprietățile chimice ale sărurilor complexe:
1. Distrugerea complexelor datorate formării compușilor solubili în scădere:
2CIL + K2S \u003d CUS + 2KCIL + 4NH 3
2. Schimbul de liganzi între sferele externe și cele interne.
K2 + 6H20 \u003d CI 2 + 2KCL
5. Proprietățile chimice ale sărurilor duble:
1. Interacțiuni cu soluțiile alcalii: KCR (SO 4) 2 + 3KOH \u003d CR (OH) 3 + 2K2S04
2. Recuperare: KCR (S04) 2 + 2H ° (Zn, Racks. H2S04) \u003d 2CRSO 4 + H 2 SO 4 + K2S04
Materii prime pentru producerea industrială a unui număr de săruri de clor, sulfați, carbonați, baraturi Na, K, CA, MG sunt apă marină și oceanică, sare naturală formată în timpul evaporării sale și depozitele solide de săruri. Pentru un grup de minerale, formând depuneri de sare sedimentare (sulfați și cloruri Na, K și Mg), aplicați numele condiționat "sărurile naturale". Cele mai mari depozite de săruri de potasiu sunt situate în Rusia (Solikamsk), Canada și Germania, depozite puternice de minereuri fosfate - în Africa de Nord, Rusia și Kazahstan, Nano3 - în Chile.
Sărurile sunt utilizate în alimente, chimice, metalurgice, sticlă, piele, industria textilă, în agricultură, medicină etc.
Principalele tipuri de săruri
1. Boroni (oxoborate), săruri de acid boric: Metal NVO 2, Orthoburn H 3 în 3 și nu este selectat în stare liberă de poluborne. În ceea ce privește numărul de atomi, borul din moleculă este împărțit în mono-, di, tetra-, hexaberate etc. Boraturi sunt, de asemenea, numiți în funcție de acizii lor și de numărul de moli în 2 o3, venind la 1 molul oxidului principal. Astfel încât diferite metablanduri pot fi numite monoborate, dacă conțin un anion în (OH) 4 sau anion lanț (în 2) N n - Scufundări - dacă conține un anon dual lanț (în 2 O 3 (ON) 2) N 2n- Elementele - dacă conțin un anion inelar (în 3 ± 6) 3-.
Structurile îmbatoriilor includ grupări de acid bus - "blocuri" conținând de la 1 la B și, uneori, 9 atomi de bor, de exemplu:
Numărul de coordonare a atomilor de bor 3 (grupări triunghiulare borozice) sau 4 (grupări de tetraedru). Gruparea borozică - baza nu numai a insulei, ci și a structurilor mai complexe - lanț, stratificat și cadru polimerizat. Acestea din urmă sunt formate ca urmare a sclipirii apei în borate hidratate și apariția legăturilor de legare prin atomii de oxigen; Procesul este uneori însoțit de o ruptură de comunicare în interiorul polianilor. Polanioanele pot atașa grupuri laterale - tetraedra sau triunghiuri borozice, dimeri sau anioni străini.
Amoniu, alcalină, precum și alte metale la gradul de oxidare +1 forme cel mai adesea hidratat și metalități anhidre ale MVO 2 tip, tetraborează m 2 B 4 o7, MB 5 o 8 pentoni și dezvoltare MB 4 B 10 o 17. n.H2 O. Pământul alcalin și alte metale în gradul de oxidare + 2 sunt, de obicei, metalități hidratate, m2 B 6 o1 triburi și MB 6 o 10 hexabers. precum și meta, ortho și tetraborează anhidru. Pentru metale la gradul de oxidare + 3, ortobustele hidratate și anhidre ale MVO 3 sunt caracteristice.
Borats sunt substanțe amorfe incolore sau cristale (în principal cu o structură simetrică scăzută - monoclinică sau rombică). Pentru temperatura de topire anhidră, Borats se află în intervalul de la 500 până la 2000 ° C; Cele mai înalte, metabale alcaline și orto și alcaline metalici și metalități. Majoritatea se îmbracă când se răcește selfurile cu ușurință formează ochelari. Duritatea îmbarcării hidratate pe scala Moos 2-5, anhidră-la 9.
Monoburile hidratate pierd apă de cristalizare până la ~ 180 ° C, polibrade 300-500 ° C; Cleavaj de apă din cauza unui grup , Coordonate în jurul atomilor de bor, are loc până la 750 ° C. Cu deshidratare completă, sunt formate substanțe amorfe, care la 500-800 ° C în majoritatea cazurilor suferă "rearanjarea boratului", însoțită de o descompunere parțială cu o descompunere parțială cu eliberarea de 2 o3.
Alcaline Metal Stare, amoniu și T1 (i) solubil în apă (în special meta și pensus), hidrolizat în soluții apoase (soluții au o reacție alcalină). Majoritatea îmbatoriilor sunt ușor de descompus de acizi, în unele cazuri - sub acțiunea CO 2; și așa 2; Borajele de metale alcaline și grele interacționează cu soluții alcaline, carbonați și bicarbonați de metale alcaline. Sorabii anhidrați sunt mai buni decât hidratați. Cu câțiva alcooli, în special cu glicerină, îmbinatorii formează complexe solubile solubile în apă. Sub acțiunea oxidanților puternici, în special H2O2, sau în timpul oxidării electrochimice, bordurile se transformă în oameni .
Aproximativ 100 de boraturi naturale sunt cunoscute, care sunt în principal săruri Na, Mg, CA, Fe.
Se obțin mușcături hidratate: neutralizarea H3 în 3 oxizi, hidroxizi sau carbonați de metale; Reacțiile de schimb ale îmbinării metalelor alcaline, cel mai adesea NA, cu săruri ale altor metale; Reacția transformării reciproce a militarilor solubili în scădere cu soluții apoase de militari de metale alcaline; procesele hidrotermale folosind halogenuri de metal alcaline ca aditivi de mineralizare. Starele anhidre sunt obținute prin fuziune sau sinterizare în 2 O 3 cu oxizi sau carbonați de metale sau deshidratarea hidraților; Cristalele unice sunt cultivate în soluții de bord în oxizi topit, de exemplu VI2O3.
Borate Utilizare: Pentru a obține alți compuși bor; ca componente ale amestecului în producția de ochelari, glazuri, emailuri, ceramică; pentru acoperiri și impregnații ignifuge; ca componente ale fluxurilor pentru rafinare, sudare și lipire metal "; ca pigmenți și umpluturi de vopsele și lacuri; Ca o dreadă cu colorant, inhibitori de coroziune, componente de electroliți, fosfori etc. Cea mai mare aplicație se găsește o borat și de calciu.
2.Gallers, compuși chimici halogeni cu alte elemente. Halogenidele includ, de obicei, compușii în care atomii de halogen au o electronegacitate mai mare decât altele. Element. Haloenidele nu formează NO, NE și AG. La halogenuri simple sau binare n. (n.- cel mai adesea un număr întreg de la 1 în monoglohenoide la 7 în IF 7 și Ref 7, dar poate fi al 6-lea și fracțiunea, de exemplu, 7/6 în BI 6C7) includ, în special, sărurile de hidrogen halogen și intergenogenic compuși (de exemplu, fluoruri de halogen). Există, de asemenea, halogenuri amestecate, polhaloid, hidrolohenoide, oxogo-hanide, oxigenoizi, hidro-alogenide, alohenidele tiog și halogenuri complexe. Gradul de oxidare a halogenului în halogenuri este de obicei egal cu -1.
Prin natura elementului de comunicare-halogen, halogenurile simple sunt împărțite în ionice și covalente. De fapt, comunicarea este amestecată cu predominanța contribuției uneia sau a unei alte componente. Alcalină și halogenuri alcaline, precum și multe mono- și dihaloide ale altor metale - săruri tipice în care prevalează natura ionică a comunicării. Cele mai multe dintre ele sunt relativ la reflexia frunzelor tinere, bine solubile și a apei; În soluții apoase, aproape complet disociate pe ioni. Proprietățile sărurilor au, de asemenea, trigaloizi de elemente de pământ rare. Solubilitatea în apă a halogenurilor de ioni, de regulă, scade de la ioduri la fluoruri. Cloruri, bromuri și ioduri AG +, Cu +, HG + și PB2 + sunt slab solubile în apă.
Creșterea numărului de atomi de halogen în halogenurile metalelor sau rapoartele de încărcare metalică la raza ionului său conduce la o creștere a componentei covalente a comunicării, o scădere a solubilității în apă și stabilitatea termică a halogenurilor, o creștere a volatilității, o creștere a volatilității creșterea oxidanței, abilității și tendinței la hidroliză. Aceste dependențe sunt observate pentru halogenurile metalelor din aceeași perioadă și într-un număr de halogenuri din același metal. Ele sunt ușor de urmărit pe exemplul proprietăților termice. De exemplu, pentru halogenurile metalelor din cea de-a patra perioadă de topire și punct de fierbere, 771 și 1430 ° C sunt respectiv pentru CS1, 772 și 1960 ° C pentru CS12, 967 și 975 ° C pentru SCCIL 3, -24,29 și 136 ° C pentru TICL 4. Pentru un punct de topire UF 3 ~ 1500 ° C, UF 4 1036 ° C, UF 5 348 ° C, UF 6 64,0 ° C. În rândurile compușilor EH n. cu neschimbate n. Licitația de comunicare crește, de obicei, atunci când se deplasează de la fluoruri la cloruri și scade atunci când se deplasează de la ultima la bromură și ioduri. Astfel, pentru ALF3, temperatura din spate de 1280 ° C, A1C1 3 180 ° C, punctul de fierbere A1BR 3,254,8 ° C, ALI 3 407 ° C. În seria ZRF4, ZRCL 4 Zrbr 4, Zri 4, temperatura sublimare este egală, 906, 334, 355 și 418 ° C. În rândurile MF. n. și ms1. n. În cazul în care M-metalul unui subgrup, cooperanța comunicării scade odată cu creșterea masei atomice a metalului. Fluoruri metalice și cloruri cu aproximativ aceeași contribuție a componentei ionice și covalente a comunicării.
Elementul mediu de energie de legare a halogenului scade când se deplasează de la fluoruri la ioduri și cu o creștere n. (Vezi tabelul.).
Multe halogenuri metale care conțin atomi izolați sau cu punte (respectiv oxo-și oxigaloizi), de exemplu, oxotiforidă de vanadiu VOF 3, dioxipluorură de niobium NBO 2 F, Dioxodiode de tungsten WO 2 I2.
Halogenurile complexe (halloometalometal) conțin anioni complexi, în care atomii de halogen sunt liganzi, cum ar fi hexahloroplatotinat (IV) potasiu K2, heptafluortalhalat (v) sodiu Na, hexafluororsatenate (v) LIII. Stabilitatea termică cea mai mare este fluoro-, oxocofluoro- și clorometale. Prin natura legăturilor cu halogenurile complexe sunt aproape de compușii ionici cu NF 4 +, N2F 3 +, C1F2 +, XEF + etc., etc.
Pentru multe halogenuri, asocierea și polimerizarea în fazele lichide și gaze se caracterizează cu formarea de legături de legare. Cea mai predispusă la aceste metale de metale I și Grupuri II, ALCIL 3, SB pentafluoride și metale de tranziție, compoziții MF 4. Halogenuri cunoscute cu un metal metalic, de exemplu. CL-HG-HG-CI.
Fluorurile sunt semnificativ diferite de proprietățile din alte halogenuri. Cu toate acestea, în halogenuri simple, aceste diferențe sunt exprimate mai puțin drastic decât în \u200b\u200bhalogeni înșiși, iar în halogenurile complexe sunt mai slabe decât cele simple.
Multe halide covalente (în special fluoruri) - Lewis puternic acizi, de exemplu. ASF 5, SBF 5, BF 3, A1C1 3. Fluorurile sunt incluse în compoziția super-întuneric. Halogenurile mai mari sunt restaurate de metale și hidrogen, de exemplu:
5WF 6 + W \u003d 6WF 5
Ticl 4 + 2MG \u003d TI + 2MGCL 2
UF 6 + H 2 \u003d UF 4 + 2HF
Haloidenidele metalelor Grupurile V-VIII, cu excepția SG și MN, sunt restaurate la H2 la metale, de exemplu:
WF 6 + ZN2 \u003d W + 6HF
Multe halide de metale covalente și ionice interacționează între ele cu formarea de halogenuri complexe, de exemplu:
KS1 + TACL 5 \u003d K
Halogene mai ușoare pot prezenta mai greu de la halogenuri. Oxigenul poate oxida halogenurile cu selecția C1 2, VG \u200b\u200b2 și I2. Una dintre reacțiile caracteristice ale halogenurilor covalente, interacțiunea cu apa (hidroliza) sau perechile sale în timpul încălzirii (pirohidrolizei), ducând la formarea de oxizi, oxid sau oxogalogide, hidroxizi și soduri de halogen.
Halogenidele sunt obținute direct din elemente, interacțiunea dintre creșterea halogenilor sau a acizilor de hidrogen cu halogen cu elemente, oxizi, hidroxizi sau săruri, precum și reacții de schimb valutar.
Haloidenidele sunt utilizate pe scară largă în tehnică ca materii prime pentru a obține halogeni, metale alcaline și alcaline, ca componente ale sticlei și alte materiale anorganice; Ele sunt produse intermediare în producția de metale rare și unele metale neferoase, U, Si, GE etc.
În natură, halogenurile formează clase separate de minerale în care sunt prezentate fluorii (de exemplu, mineralele fluorite, criolite) și clorurile (silvin, carnallit). Bromina și iodul fac parte din unele minerale sub formă de impurități izomorfe. Cantități semnificative de halogenuri sunt conținute în apa mărilor și oceanelor, în sare de sare și subterane. Unele halide, cum ar fi NaCI, KC1, SCL 2, fac parte din organismele vii.
3. Carbonați (din Lat.Carbo, născuți. Carbonis carbon carbon), săruri de acid carbonic. Există carbonați medii cu un anion de CO 3 și acid sau bicarbonați (bicarbonați), cu un Anion NSO3 -. Carbonați - substanțe cristaline. Majoritatea metalelor medii din gradul de oxidare + 2 cristalizează în hexagon. Tipul de calcit Lattice sau Aragonita de tip rombic.
A carbonatilor medii, numai sărurile de metale alcaline, amoniu și tl (I) se dizolvă în apă. Ca urmare a hidrolizei substanțiale, soluțiile lor au o reacție alcalină. Cele mai dificile metalice solubile carbonate în gradul de oxidare + 2. Dimpotrivă, toți hidrocarburile sunt bine solubile în apă. Cu reacții de schimb în soluții apoase între metale și sărurile de Na2C03, sedimentele carbonaților medii sunt formați în cazurile în care solubilitatea lor este semnificativ mai mică decât hidroxizii corespunzători. Aceasta are loc pentru ca, SR și analogii lor, lantanidele, AG (I), Mn (II), Pb (II) și CD (II). Catiile rămase atunci când interacționează cu carbonați dizolvați ca rezultat al hidrolizei nu pot da crabomați, ci și hidroxizi de bază sau chiar hidroxizi. Crabomații medii care conțin cationi multiplu încărcați uneori pot precipita din soluții apoase în prezența unui exces mare de CO 2.
Proprietățile chimice ale carbonaților se datorează apartenenței lor la clasa de săruri anorganice ale acizilor slabi. Caracteristicile caracteristice ale carbonaților sunt asociate cu solubilitatea lor slabă, precum și cu inconsecvența termică a ambelor cramații și H2C03. Aceste proprietăți sunt utilizate în analiza crabomatilor, fie pe baza descompunerii lor prin acizi puternici, cât și a absorbției cantitative a emiselor eliberate cu 2 soluție alcalină sau pe precipitarea ionului de CO 3 2 - din soluția sub formă de VASO 3 . Sub acțiunea excesului de CO 2, sedimentul carbonatului mediu în soluție este format o hidrocarbonat, de exemplu: SACO 3 + H20 + CO 2 \u003d CA (HCO3) 2. Prezența bicarbonatului în apa naturală determină rigiditatea sa temporară. Hidrocarbonați cu încălzire ușoară la temperaturi scăzute se transformă din nou în carbonați medii, care, atunci când sunt încălziți, descompuși la oxid și CO 2. Cu cât este mai activ metalul, cu atât este mai mare temperatura descompunerii carbonatului său. Astfel, Na2C03 se topește fără descompunere la 857 ° C și pentru carbonați, mg și A1, presiunea de descompunere a echilibrului atinge 0,1 MPa la temperaturi, respectiv 820, 350 și 100 ° C.
Carbonații sunt foarte răspândiți în natură, datorită participării CO 2 și H20 în procesele de formare a mineralelor. Carbonații joacă un rol important în echilibrul global între CO 2 gazoși într-o atmosferă dizolvată din 2;
Și ionii NSO3 - și CO 32- în hidrosferă și săruri solide din litosferă. Cele mai importante minerale - Casso 3, Magnezit Mgnezit MgneIn 3, Siderite FEC 3, Smithsonite ZNSO 3 și alți alții. Limestone constă în principal din reziduurile de carcoare sau calcite ale organismelor, rareori de la aragonită. Carbonați de metale alcaline hidratate natural și mg (de exemplu, MGO 3 ZH20, Na2C03 10N20), carbonați dublu [de exemplu, Dolomite CAMG (CO 3) 2, tron \u200b\u200bNa2C03 NaHC03 2H20] și principalul [malachit Cuco 3 cu (OH) 2, 2 pb2 pb hidroters (OH) 2].
Cel mai important carbonat de potasiu, carbonat de calciu și carbonat de sodiu. Mulți carbonați naturali sunt minereuri metalice foarte valoroase (de exemplu, Zn, Fe, Mn, Pb, cu carbonați). Bicarbonații îndeplinesc un rol fiziologic important, fiind substanțe tamponate care reglementează constanța pH-ului sanguin.
4. Nitrați, cyslotte nitrice ale HNO3. Cunoscut aproape pentru toate metalele; există ca sub formă de săruri anhidre m (nr. 3) n. (n. - gradul de oxidare a metalului M) și sub formă de cristalohidrați m (nr. 3) n. x.H 2 o ( h. \u003d 1-9). Din soluții apoase la o temperatură apropiată de cameră, numai nitrații de metal alcalin sunt cristalizați cu anhidru, restul - ca cristalohidrații. Proprietățile fizico-chimice ale nitratului anhidru și hidratat din același metal pot fi foarte diferite.
Conexiunile cristaline anhidre ale elementelor D sunt vopsite. Nitrații convenționali pot fi împărțiți în compuși cu un tip de comunicație predominant covalent (săruri de BE, CR, Z, FE și alte metale de tranziție) și cu un tip de ioni predominant de comunicație (săruri alcaline și alcaline metalice). Pentru nitrații ionici, se caracterizează o stabilitate termică mai mare, predominanța structurilor cristaline de simetrie mai mare (cubică) și lipsa de despicare a benzilor de ioni de azotat în spectrele IR. Nitrații covalenți au o solubilitate mai mare în solvenți organici, stabilitate termică mai scăzută, spectrele IR sunt mai complexe; Unele nitrați de luptă covalentă la temperatura camerei și când sunt dizolvați în apă, se descompun parțial cu eliberarea oxizilor de azot.
Toți nitrații anhidrați prezintă proprietăți oxidative puternice cauzate de prezența NO 3 ioni -, cu capacitatea lor oxidativă crește în timpul tranziției de la nitrați ionici la covalent. Acestea din urmă sunt descompuse în intervalul de 100-300 ° C, ionic - la 400-600 ° C (nano 3, kno 3 și unii dr. Când este încălzit este topit). Descompunerea produselor în faze solide și lichide. Există în mod consecvent nitriți, oxoniți și oxizi, uneori metale libere (când oxidul este instabil, de exemplu. AG 2O) și în faza de gaze - nr, nr. 2, O 2 și N2. Compoziția produselor de descompunere depinde de natura metalului și de gradul său de oxidare, de rata de încălzire, temperatura, compoziția mediului de gaz și alte afecțiuni. NH4N03 este detonat, iar cu încălzire rapidă poate fi detectată cu o explozie, în acest caz N2, O 2 și H20 se formează; La încălzirea lentă se descompune pe N2 oi H 2 O.
Ionul liber nr. 3 - în faza gazoasă are o structură geometrică a unui triunghi echilateral cu un atom N în centru, unghiurile OO ~ 120 ° și lungimea N-O 0.121 Nm. În nitrații cristalini și gazoși, Ion NO 3 - păstrează în principal forma și dimensiunile sale, care determină spațiile, structura nitraților. Ionul nr. 3 poate acționa ca un ligand mono-, treizeziv sau de pod, astfel încât nitrații sunt caracterizați printr-o mare varietate de tipuri de structuri de cristal.
Tranziția metalelor în grade de oxidare ridicată din cauza Sterici. Dificultățile nu pot forma nitrați anhidri, iar oxonitratele sunt caracterizate pentru ele, de exemplu, UO2 (nr. 3) 2, NBO (nr. 3) 3. Nitrații formează un număr mare de săruri duble și complexe cu Ion NO 3 - în sfera internă. În medii apoase, hidroxilați (nitrați principali) ai compoziției variabile, care pot fi evidențiate în stare solidă, sunt formate ca urmare a hidrolizei cationilor metalelor de tranziție.
Nitrații hidratați diferă de anhidru în faptul că în structurile lor cristaline ale ionului metalic în majoritatea cazurilor sunt asociate cu molecule de apă și nu cu 3 ionul nr. Prin urmare, ele sunt mai bune decât nitrații anhidrei, se dizolvă în apă, dar mai rău - în solvenți organici, oxidanți mai slabi, topiți incongruy în apa de cristalizare în intervalul de 25-100 ° C. La încălzirea nitraților hidratați, nitrații anhidrați, de regulă, nu se formează, dar termoliza are loc cu formarea de hidroxonieni și apoi oxonieni și oxizi de metal.
În multe dintre proprietățile lor chimice, nitrații sunt similari cu alte săruri anorganice. Caracteristicile caracteristice ale nitraților se datorează solubilității lor foarte ridicate în apă, stabilității termice scăzute și capacității de a oxida compușilor organici și anorganici. La restabilirea nitraților, un amestec de produse care conțin azot NO2, NO, N2O, N2 sau NH3 este format cu o predominanță a uneia dintre ele, în funcție de tipul de agent de reducere, temperatură, reacție medie etc. .
Metodele industriale pentru obținerea nitraților se bazează pe absorbția NH3 a soluțiilor HNO3 (pentru NH4N03) sau pe absorbția gazelor de azot (NO + nr. 2) cu soluții alcaline sau carbonat (pentru nitrații de metale alcaline, CA, Mg, ba), precum și pe diverse reacții de schimb ale sărurilor metalice cu HNO3 sau nitrați de metale alcaline. În laborator, reacțiile metalelor de tranziție sau compușii acestora cu N2O4 lichid sunt utilizați pentru a obține nitrați anhidri și amestecurile sale cu solvenți organici sau o reacție cu N2O5.
Nitrații Na Na, K (azotat de sodiu și potasiu) se găsesc sub formă de depozite naturale.
Nitrații sunt utilizați în multe industrii. Nitrit de amoniu (azotat de amoniu) este îngrășământul principal care conține azot; Nitrații de metal alcaline și CA sunt, de asemenea, utilizați ca îngrășăminte. Nitrați - componente ale combustibililor cu rachete, compoziții pirotehnice, soluții grosiere cu vopsea de țesut; Acestea sunt utilizate pentru întărirea metalelor, conservarea alimentelor, cum ar fi medicamentele și obținerea oxizilor metalici.
Nitrații sunt toxici. Acestea cauzează umflarea plămânilor, tusei, vărsăturilor, insuficienței cardiovasculare acute etc. Doza mortă de nitrați pentru oameni este de 8-15 g, consum permis de 5 mg / kg. Pentru cantitatea de Na, K, CA, NH3 MPK: în apă 45 mg / l, "în solul de 130 mg / kg (clasa de pericol 3); în legume și fructe (mg / kg) -capofel 250, varză albă La sfârșitul 500, morcovi târziu 250, sfecla 1400, ceapa 80, zucchini 400, pepeni 90, pepene verde, struguri, mere, pere 60. Nerespectarea recomandărilor agrotehnice, creșterea excesivă a îngrășămintelor crește conținutul de nitrați în S.-H. , scurgerea de suprafață din câmpuri (40-5500 mg / l), ape subterane.
5.ntricitate, săruri de acid azot NNO 2. Utilizați primitivi din metal alcalin și amoniu, mai puțin - teren alcalin și S d.-Metalls, rb și AG. Pe neiterite ale metalelor rămase, există doar informații fragmentare.
Nitriții de metale la gradul de oxidare +2 formează hidrații de cristal cu una, două sau patru molecule de apă. Nitriții formează, de exemplu, săruri duble și triple. CSNO2 AgNO2 sau BA (NO2) 2 NI (NO2) 2 2kNO2, precum și compuși complexi, de exemplu Na3.
Structurile de cristal sunt cunoscute numai pentru mai mulți nitriți anhidri. Anionul nr. 2 are o configurație neliniară; Ono 115 ° colț, lungimea comunicației N-O 0.115 Nm; Tipul de comunicare M-NO 2 Ion-covalent.
Ei bine solubili în nitriți de apă K, Na, Ba, Bad - nitrit AG, HG, Cu. Cu o creștere a temperaturii, solubilitatea creșterii nitritului. Aproape toți nitriții sunt slab solubili în alcooli, solvenți eterici și polari scăzuți.
Nitriții sunt rezistenți la termoizolați; Se topesc fără descompunere numai nitrit de metal alcalin, nitrit al metalelor rămase se descompun la 25-300 ° C. Descompunerea mecanismului de nitrit este complexă și include o serie de reacții paralele consecutive. Principalele produse de descompunere gazoasă - nr, NO2, N2 și O2, oxid de metal solid - metal sau element. Alocarea unei cantități mari de gaze determină descompunerea explozivă a unui nitrit, de exemplu NH4N022, care se descompune pe N2 și H20.
Caracteristicile caracteristice ale nitrilor sunt asociate cu insuficientul lor termic și capacitatea de nitrit-ion de a fi atât un agent de oxidare, cât și agentul reducător, în funcție de mediul și natura reactivilor. În mediul neutru, nitriții sunt de obicei restaurați la nu, oxidați la nitrați. Oxigenul și CO 2 nu interacționează cu nitriți solizi și soluțiile lor apoase. Nitriții contribuie la descompunerea substanțelor organice care conțin azot, în special amuzele, amide etc. cu halogenuri organice RXN. Reacționează la formarea ambelor nitriți de rono și a compușilor Nitros RNO2.
Producția industrială de nitriți se bazează pe absorbția gazului nitroză (amestec nr + nr. 2) cu soluții de Na2C03 sau NaOH cu o cristalizare secvențială a nanoului 2; Nitriții din metalul rămas în industrie și laboratoare sunt obținute printr-o reacție de schimb a sărurilor metalelor cu nano2 sau restaurarea acestor nitrați metale.
Nitriții sunt utilizați pentru sinteza azoratei, în producția de caprolactam, ca agenți oxidanți și agenți reducători în industria de cauciuc, textile și prelucrarea metalelor, cum ar fi conservanții produselor alimentare. Nitriții, de exemplu, nano 2 și Kno 2, toxic, provoacă ce cap de cap, vărsături, inhibă respirația etc. Cu otrăvire nano 2, methemoglobina este formată în sânge, membranele de eritrocite sunt deteriorate. Este posibilă forma nitrozaminelor din nano 2 și amine direct în tractul gastrointestinal.
6. Sulfați, săruri de acid sulfuric. Sulfații mediu cu un anion SO42-acid sau hidrosulfat, cu HSO4 anion, de bază, cuprinzând împreună cu un anon SO42---grup, cum ar fi Zn2 (OH) 2 S04, sunt cunoscute. Există, de asemenea, sulfați dubli, inclusiv două cationi diferite. Acestea includ două grupări mari de sulfat. - alaun , precum și Chenitele M 2 E (S04) 2 6H 2 O , unde m-monotair cation, e - mg, zn și alte cțiuni cu două lanțuri. Cunoscut sulfat triplu K2S04 MgS04 2Caso 4 2H20 (poligalit mineral), sulfați dublu de bază, de exemplu, minerii de grupuri alunite și yarosit M2S04 al 2 (SO 4) 3 4al (OH 3 și M 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4FE (OH) 3, unde m este o singură încărcare. Sulfații pot face parte din sărurile mixte, de exemplu 2Na 2 S04 Na2C03 (Mineral Berkeit), MgS04 KCI 3h 2 o (Caainte).
Sulfați - substanțe cristaline, mediu și acid în cazuri mari sunt bine solubile în apă. Calciu, stronțiu, sulfați de plumb, stronțiu, plumb și unii dr., Practic insolubil Baso 4, Raso4. Sulfații principali sunt de obicei solubili mici sau practic insolubili sau hidrolizați cu apă. Din soluții apoase, sulfații pot cristaliza ca cristalohidrați. Hidratii de cristal din unele metale grele sunt numite vitritori; Cupru congrene CUSO 4 5H 2 O, cuplu de fier FESO 4 7N 2 O.
Sulfații metalici alcalini mediu sunt stabili termic, în timp ce sulfații acide sunt descompuși atunci când se încălzesc, transformându-se în pirosulfați: 2KHS04 \u003d H20 + K2S207. Sulfații medii ai altor metale, precum și sulfații de bază, atunci când sunt încălzite la temperaturi suficient de ridicate, sunt de obicei descompuse pentru a forma oxizi metalici și eliberarea de SO3.
Sulfații sunt larg răspândiți în natură. Acestea se găsesc sub formă de minerale, de exemplu, CASO4H2O Gyps, Miracticite Na2S04 10N2O și, de asemenea, incluse în apă și apă râului.
Multe sulfați pot fi obținute prin interacțiunea lui H2S04 cu metale, oxizi și hidroxizi, precum și descompunerea sărurilor volatile cu acid sulfuric.
Sulfații anorganici sunt utilizați pe scară largă. De exemplu, îngrășăminte de sulfat de amoniu - îngrășământ de sodiu este utilizat în sticlă, industria hârtiei, producția de vâscoză etc. Minerale naturale de sulfat - materiile prime din producția industrială a compușilor de diferite metale, construiește materiale etc.
7.Sulfiți Sare solid acid H 2S03 . Sulfitele medii cu anion astfel 3 și acid (hidrosulfiți) cu HSO 3 anion sunt distinse . Substanțe medii sulfite - cristaline. Sulfiții de metal de amoniu și alcalin sunt bine solubili în apă; Solubilitate (g în 100 g): (NH4) 2S03 40,0 (13 ° C), K2S03 106,7 (20 ° C). În soluții apoase, forma hidrosulfiților. Sulfitele de pământ alcalin și alte metale sunt practic solubile în apă; Solubilitatea MgS03 1 G la 100 g (40 ° C). Cristalohidrate cunoscute (NH4) 2 SO3H20, Na2S03 7H20, K2S03 2N2O, MgS03 6H20, etc.
Sulfit anhidru, atunci când este încălzit fără accesul la aer în recipientele etanșate, disproporționate pe sulfuri și sulfați, în timp ce încălzirea în curentul N2 pierde S02, și când este încălzit în aer, este ușor oxidată la sulfați. Cu SO2 într-un mediu apos, sulfitul mediu formează hidrosulfiți. Sulfiții sunt agenți de reducere relativ puternici, oxidați în soluții de clor, bromom, H202, etc. la sulfați. Descompus cu acizi puternici (de exemplu, NS1) cu eliberarea de SO 2.
Hidrosulfiții de cristal sunt cunoscuți pentru K, RB, CS, NH4 +, sunt mici. Restul hidrosulfiților există numai în soluții apoase. Densitatea NH4HS03 2,03 g / cm3; Solubilitatea în apă (G 100 g): NH4HS03 71,8 (0 ° C), Knso 3 49 (20 ° C).
Atunci când hidrosulfita cristalină Na este încălzită sau când se stabilește SO 2 a pulpei Kishing M2S03, se formează pirozulfiți (învechit -metabisulfiți) m2 s 2 o 5 - sărurile unui necunoscut în stare liberă de acid Pirosnoy H 2 S 2 O 5; cristale, rezistente la mici; Densitatea (g / cm3): Na2S205 1,48, K2S205 2.34; peste ~ 160 ° C sunt descompuse cu eliberarea de SO2; dizolvat în apă (cu descompunere la HSO3 -), solubilitatea (g de 100 g): Na2 S205 64,4, K2S205 44,7; Formă Hidrates Na2S2O5 7H20 și ZK2S205 2N20; Restauratoare.
Sulfitele medii alcaline metalice sunt obținute prin interacțiunea unei soluții apoase M2C3 (sau MON) cu S02, un MSO3 - transmiterea SO2 printr-un suspendco 3 apos; Folosit în principal SO 2 din gazul de evacuare al industriilor de acid sulfuric de contact. Sulfiți sunt utilizați atunci când țesături de albire, vopsire și tipărire, fibre, piele pentru cereale de conserve, furajele verzi, deșeuri industriale furajere (NaHS03,
Na2S205). CASO 3 și CA (NSO3) 2 - Dezinfectanți în vinificație și industria zahărului. Nanso 3, MgS03, Nn 4 NSO 3 - Componentele lichiorului de sulfit la celuloza de gătit; (NH4) 2 SO 3 - SO 2 Absorber; NaHS03 este un absorbant al H2S din gazele de evacuare ale producției, un agent reducător în producția de coloranți de sulf. K2 S 2 O 5 - Componenta remedierilor acide din fotografie, antioxidant, antiseptic.
Metode de separare a amestecurilor
Filtrarea, separarea sistemelor inhomogene lichide - particule solide (suspensii) și particule solide de gaz folosind partiții de filtre poroase (FP) care transmit lichid sau gaz, dar întârzierea particulelor solide. Forța motrice a procesului este diferența de presiune pe ambele părți ale FP.
În separarea suspendărilor, particulele solide formează de obicei un strat de sedimente umede, care, dacă este necesar, spălate cu apă sau alt lichid și, de asemenea, deshidratat, suflat aer sau alt gaz prin el. Filmarea se face la o diferență constantă de presiune sau la o viteză constantă a procesului w. (Numărul de filtrate în m 3, trecând prin 1 m 2 de suprafață a FP pe unitate de timp). Cu o diferență de presiune constantă, suspensia este alimentată de un filtru sub acțiunea vacuumului sau a suprapresiunii, precum și o pompă de piston; Când se utilizează pompa centrifugă, diferența de presiune crește, iar viteza procesului este redusă.
În funcție de concentrația de suspensii, mai multe tipuri de filtrare disting. La o concentrație de mai mult de 1%, filtrarea are loc cu formarea unui precipitat și la o concentrație mai mică de 0,1% - cu închiderea PP (lichide de lumină). Dacă nu se formează un strat suficient de dens de precipitat pe FP și particulele solide se încadrează în filtrat, filtrate folosind materiale auxiliare dispersate fine (diatomit, perlit), care sunt pre-aplicate la FP sau se adaugă suspensiei. Cu o concentrație inițială mai mică de 10%, sunt posibile separarea parțială și concentrația de suspensii.
Există filtre continue și periodice. Pentru acesta din urmă, principalele etape de filtrare a muncii, spălând precipitatul, deshidratarea și descărcarea acestuia. În același timp, se aplică optimizarea criteriilor pentru cea mai mare performanță și cele mai mici costuri. Dacă spălarea și deshidratarea nu produc și rezistența hidraulică a partiției poate fi neglijată, atunci cea mai mare performanță este realizată atunci când timpul de filtrare este egal cu durata operațiunilor auxiliare.
FPS flexibil sunt aplicabile din țesuturile de bumbac, lână, sintetice și sticle, precum și FPS nețesute din fibre naturale și sintetice și inflexibile - ceramice, ceramice și spumă. Direcția mișcării filtratului și acțiunea gravitației pot fi opuse, pentru a coincide sau a fi reciproc perpendiculare.
Proiectele de filtrare sunt diverse. Unul dintre cele mai frecvente filtru de vid rotativ (cm. Fig.) O acțiune continuă în care direcțiile mișcării filtratului și acțiunea gravitației sunt opuse. Secțiunea de comutare conectează zonele I și II cu o sursă de vid și zona III și IV - cu o sursă de aer comprimat. Filtratul și fluidul de spălare din zonele I și II intră în receptoare separate. Filtrarea automată periodică cu camere orizontale, o cârpă de filtrare sub formă de bandă nesfârșită și membrane elastice pentru deshidratare cu presare, a primit, de asemenea, propagarea. Efectuează operațiuni alternative de umplere a camerelor de suspensie, filtrare, spălare și deshidratare a sedimentului, separarea camerelor adiacente și îndepărtarea precipitatului.
Apa este unul dintre principalii compuși chimici de pe planeta noastră. La una dintre cele mai interesante proprietăți, capacitatea de a forma soluții apoase. Și în multe domenii ale științei și tehnologiei solubilitatea sării în apă joacă un rol important.
Sub solubilitatea, capacitatea diferitelor substanțe este înțeleasă pentru a forma cu solvenți - amestecuri omogene (omogene). Volumul materialului utilizat pentru dizolvarea și formarea unei soluții saturate determină solubilitatea acestuia comparabilă cu o fracțiune de masă a acestei substanțe sau a cantității sale într-o soluție concentrată.
Prin abilitatea de a dizolva sărurile sunt clasificate după cum urmează:
- solubil aparține substanțelor care pot fi dizolvate în 100 g de apă mai mult de 10 g;
- câțiva solvenți aparține celor a căror cantitate din solvent nu depășește 1 g;
- concentrația insolubilă în 100 g de apă este mai mică de 0,01.
În cazul în care polaritatea substanței utilizate pentru dizolvare este similară cu polaritatea solventului, este solubilă. Cu polarități diferite, cel mai probabil, substanța nu este posibilă.
Cum se dizolvă
Dacă vorbim despre faptul dacă sarea se dizolvă în apă, atunci pentru majoritatea sărurilor, aceasta este o afirmație corectă. Există o masă specială, în conformitate cu care este posibilă determinarea cu acuratețe a cantității de solubilitate. Deoarece apa este un solvent universal, este bine amestecat cu alte lichide, gaze, acizi și săruri.
Unul dintre cele mai vizuale exemple de dizolvare a unei substanțe solide în apă poate fi observată aproape în fiecare zi în bucătărie, în timpul prepararii mâncărurilor folosind o sare de bucătar. Deci, de ce este sarea dizolvată în apă?
Din anul școlar al chimiei, mulți îmi amintesc că moleculele de apă și sare sunt polare. Aceasta înseamnă că polii lor electrici sunt opuși, ceea ce cauzează o permeabilitate dielectrică ridicată. Moleculele de apă înconjoară ionii unei alte substanțe, de exemplu, ca și în cazul în cauză, NaCL. Acest lucru produce un fluid care este omogen prin consistența sa.
Efectul temperaturii
Există câțiva factori care afectează solubilitatea sărurilor. Mai întâi de toate, această temperatură a solventului. Ceea ce este mai mare, cu atât este mai mare valoarea coeficientului de difuzie a particulelor în lichid, iar transferul de masă are loc mai rapid.
Deși, de exemplu, solubilitatea în apă a srii de gătit (NaCI) pe temperatură este practic independentă, deoarece coeficientul de solubilitate este de 35,8 la t 20 ° C și 38,0 la 78 ° C. dar sulfat de cupru (CASO4) cu creșterea Apa de temperatură se dizolvă mai rău.
Pentru alți factori care afectează solubilitatea includ:
- Dimensiunea particulelor dizolvate - cu o suprafață mai mare de separare a fazelor, dizolvarea este mai rapidă.
- Procesul de amestecare, care, cu o execuție intensivă, contribuie la un schimb de masă mai eficient.
- Prezența impurităților: unele accelerează procesul de dizolvare, iar altele, ceea ce face dificilă, reducerea ratei procesului.
Video despre mecanismul de dizolvare a sarei
Definiție salley. În cadrul teoriei disocierii. Sărurile sunt obișnuite să se împartă în trei grupe: mijloc, acru și de bază. În sărurile medii, toți atomii de hidrogen de acid adecvat sunt substituiți pe atomii metalici, în săruri acide, ele sunt doar parțial substituite, în sărurile principale ale grupului, este parțial substituit cu reziduuri de acid.
Există, de exemplu, alte tipuri de săruri, de exemplu săruri duble în care sunt cuprinse două cationi diferite și un anion: CASSO 3 MGCO3 (dolomit), NaCI (Sylvinit), Kal (S04) 2 (alumocalia alum); săruri mixte care conțin o cation și două anioni diferite: Saosl 2 (sau CA (OSL) CI); sărfuri complexe, care include complexitate, constând dintr-un atom central asociat cu mai multe liganzi: K 4 (sare de sânge galbenă), K3 (sare roșie de sânge), Na, CI; sărurile de hidratare (cristalohidrați) în care moleculele sunt conținute. cristalizarea apei:CUSO 4 5H2O (Cun Cune), Na2S04 10N2O (sare Glauberova).
Numele sărurilor Forma din numele anionului, urmată de numele cationiei.
Pentru sărurile acizilor de oxigen la numele Nemmetalla Adăugați sufix iD. De exemplu, NaCI-ul de clorură de sodiu, sulfura de fier (H) FES etc.
Cu numele sărurilor acizilor care conțin oxigen la rădăcina latină a denumirii elementului se adaugă în cazul unor grade mai mari de oxidare — a.M., În cazul unor grade mai mici de oxidare -T.În numele unor acizi pentru a desemna gradul inferior al oxidării non-metalului, utilizați consola hipo- Pentru sărurile de clor și mangan folosesc consola pe- De exemplu: carbonat de calciu Saco 3,fE 2 Sulfat (S04) 3, sulfit de fier (II) FESO 3, Hipoclorit de potasiu Keli, Clast de potasiu Clorit 2, Clor de potasiu KOSL 3, Poleclore de potasiu Kella 4, Perclorot Potasiu KMNO 4, Dicromate de potasiu la 2 SG 2 O 7.
Săruri acru și de bază Acesta poate fi considerat ca un produs al conversiei incomplete a acizilor și bazelor. În nomenclatura internațională, un atom de hidrogen, care face parte din sarea acidă, este notat de prefixul hydro-, grupul este un prefix hidroxi.NaHs - Hidrosulfură de sodiu, NaHS03 - hidrosulfit de sodiu, mg (OH) Cl-hidroxiclorură de magneziu, al (OH) 2 SL - dihidroxiclorură de aluminiu.
În numele de ioni complexi, liganzii sunt inițial indicați, completați de titlul metalului cu gradul adecvat de oxidare (numerele romane în paranteze). În numele cationilor complexi, se utilizează denumirile ruse ale metalelor, de exemplu: Cl2 - clorură de tetrahammy (P), 2S04 - Sulfat diamminserbra (1). În numele unor anioni complexi, sunt utilizați nativi latini ai metalelor cu sufix, de exemplu: la [al) 4] - potasiu de potasiu, Na - tetra hidroxicrom sodic, K4 - hexaciaranrat (H).
Numele de hidrat salt (crystalogrifratov.) se formează în două moduri. Puteți utiliza sistemul de setare a cationilor complexi descriși mai sus; De exemplu, SIPO-urile de cupru SO4H2 0 (sau CUSO4 5N20) pot fi numite tetraakvamy sulfat (P). Cu toate acestea, pentru cele mai cunoscute săruri de hidrat, numărul de molecule de apă (grad de hidratare) indică consola numerică la cuvânt "hidrat", De exemplu: CUSO 4 5N2O - Sulfat de cupru Pentahidrat (S), Na2S04 10N2O - Sulfat de sodiu Decahidrat, SASL2 2N2O - Clorură de calciu dihidrat dihidrat.
Solubilitatea sărurilor
Prin solubilitate în apă, sărurile sunt împărțite în solubile (P), insolubile (H) și neintenționate (M). Pentru a determina solubilitatea sărurilor, se utilizează tabelul de solubilitate a acizilor, bazelor și sărurilor în apă. Dacă nu există mese la îndemână, puteți utiliza regulile. Ele sunt ușor de reținut.
1. Toate sărurile de acid azotic sunt solubile - nitrați.
2. Solubil Toate sărurile acidului clorhidric - Cloruri, cu excepția Agcl (H), PBCL 2 (M).
3. Solubil cu sulfați de acid sulfuric solubil, cu excepția Baso 4 (H)PBSO. 4 (H).
4. Sare de sodiu și potasiu solubile.
5. toți fosfați, carbonați, silicați și sulfuri, cu excepția sărurilor NA se dizolvă + și K. + .
Dintre toți compușii chimici de sare sunt cea mai numeroasă clasă de substanțe. Acestea sunt solide, ele diferă unul de celălalt în culoarea și solubilitatea în apă. La începutul secolului al XIX-lea. Chimistul suedez I. Berzelius a formulat săruri ca produse de reacție acidă cu baze sau compuși obținuți prin înlocuirea atomilor de hidrogen în metal acid. Această caracteristică distinge sărurile medii, acide și de bază. Mediu sau normal, sărurile sunt produse de substituție completă a atomilor de hidrogen în acid pentru metal.
De exemplu:
N / A. 2 Co. 3 - bicarbonat de sodiu;
CUSO. 4 - sulfat de cupru (II) etc.
Astfel de săruri pe cationi metalici și o anon de reziduu acid sunt disociate:
Na2C03 \u003d 2NA + + CO 2 -
Sărurile de acid sunt produsele de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen în acid pentru metal. Sărurile acide includ, de exemplu, un sodă de baut NaHC03, care constă dintr-o cation metalică de reziduu de Na + și acid cu o singură încărcare HCO3 -. Pentru sarea de calciu acidă, formula este scrisă după cum urmează: CA (HCO3) 2. Numele acestor săruri sunt abordate din numele sărurilor medii cu adăugarea consolei hidro- , de exemplu:
MG (HSO4) 2 - hidrosulfat de magneziu.
Sărurile de acid disociază după cum urmează:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO3 -
Mg (hso 4) 2 \u003d mg 2 + + 2HS04 -
Sărurile principale sunt produse de substituție incomplete ale grupărilor hidroxice la un reziduu acid. De exemplu, astfel de săruri includ faimosul Malachit (CuOH) 2C03, pe care îl citiți în lucrările lui P. Bazhov. Se compune din două Cuoh + Cationi principale și un anion cu două încărcări ale reziduului de acid CO 3 2-. Cuoh + cation are o taxă de +1, prin urmare, într-o moleculă, două astfel de cationi și un Anion C03 cu două coadă sunt combinate într-o sare electronică electronică.
Numele unor astfel de săruri vor fi aceleași cu sărurile normale, dar cu console adăugate hydro.(CUOH) 2 CO 3 - hidroxocarbonat de cupru (II) sau alohcl2 - hidroxochlorid de aluminiu. Cele mai multe dintre sărurile de bază sunt insolubile sau solubile mici.
Acesta din urmă se disociază astfel:
AlOHCI2 \u003d AlOH 2 + + 2CI -
Proprietățile sărurilor
Primele două reacții de schimb au fost discutate în detaliu mai devreme.
A treia reacție este, de asemenea, o reacție de schimb. Acesta curge între soluțiile de săruri și este însoțit de formarea sedimentelor, de exemplu:
A patra reacție de săruri este asociată cu poziția metalică în rândul electrochimic al tensiunilor metalelor (vezi "Rândul electrochimic al tensiunilor metalelor"). Fiecare metal deplasează toate celelalte metale din soluții de la soluții la un șir de stres. Acest lucru este respectat cu următoarele condiții:
1) ambele săruri (și reacționarea și reacția rezultată) trebuie solubilă;
2) Metalele nu ar trebui să interacționeze cu apa, prin urmare, metalele din grupurile principale de subgrupuri I și II (pentru acesta, începând cu CA), alte metale din soluțiile de săruri nu sunt supus.
Metode de obținere a sărurilor
Metode de obținere și proprietăți chimice ale sărurilor. Sărurile pot fi obținute din conexiunile anorganice de aproape orice clasă. Împreună cu aceste metode, sărurile de acid fără sare pot fi obținute cu interacțiunea directă a metalului și a nonmetalla (CI, S. D.).
Multe săruri sunt stabile atunci când sunt încălzite. Cu toate acestea, sărurile de amoniu, precum și unele săruri ale metalelor scăzute, acizii slabi și acizii în care elementele prezintă oxidare mai mare sau mai mică, sunt descompuse atunci când sunt încălzite.
SASO 3 \u003d SAO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4AG + 2S02 + O 2
NH4CI \u003d NH3 + HCI
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2feso 4 \u003d Fe 2 o 3 + SO 2 + SO 3
4feso 4 \u003d 2Fe 2 o 3 + 4S02 + O 2
2CU (nr. 3) 2 \u003d 2CO + 4NO 2 + O 2
2agno 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH4NO3 \u003d N20 + 2H20
(NH4) 2 CR2O7 \u003d CR2O3 + N2 + 4H20
2xlo 3 \u003d MNO2 \u003d 2KCIL + 3O 2
4kclo 3 \u003d 3xlo 4 + kcl
Sarea poate fi definită ca un compus format ca rezultat al reacției dintre acid și bază, dar nu este apă. Această secțiune va lua în considerare acele proprietăți ale sărurilor care sunt asociate cu echilibrul ionic.
reacții de sare în apă
Un pic mai târziu va fi arătat că solubilitatea este un concept relativ. Cu toate acestea, în scopul discuției viitoare, putem subdiviza pe toate sărurile pe apă solubile și insolubile.
Unele săruri în dizolvarea în soluții neutre din apă. Alte săruri formează soluții acide sau alcaline. Acest lucru se datorează unei reacții reversibile între ionii de sare și apă, ca rezultat al căruia sunt formați acizii conjugați sau baza. Dacă o soluție de sare este neutră, acru sau alcalină - depinde de tipul de sare. În acest sens, există patru tipuri de săruri.
Sărurile formate de acizi puternici și din motive slabe. Sarea de acest tip, atunci când este dizolvată în apă formează o soluție acidă. De exemplu, prezentăm clorura de amoniu NH4CL. Când dizolvați această sare în apă, ionul de amoniu acționează ca
Numărul excesiv de ioni H3O +, format în acest procedeu, determină proprietățile acide ale soluției.
Săruri formate de acid slab și bază severă. Sare de acest tip, atunci când este dizolvată în apă de formă alcalină. Ca exemplu, dau acetat de acetat de sodiu CH3COONA1 acetat acționează ca bază, un proton de acceptare în apă, care acționează în acest caz ca un acid:
Numărul excesiv de ioni de la acest procedeu determină proprietățile alcaline ale soluției.
Sărurile formate de acizi puternici și baze puternice. Când este dizolvat în sărurile de apă de acest tip, se formează o soluție neutră. De exemplu, oferim clorură de sodiu NaCI. Atunci când se dizolvă în apă, această sare este complet ionizată și, în consecință, concentrația de ioni Na + este egală cu concentrația clasăilor. Deoarece nici celălalt ion nu intră în reacțiile de bază acide cu apă, nu există nici o formare a unei cantități excesive de ioni H3O + sau IT. Prin urmare, soluția este neutră.
Sărurile formate de acizi slabi și din motive slabe. Un exemplu de săruri de acest tip este acetat de amoniu. Când se dizolvă în apă, ionul de amoniu reacționează cu apă ca acid, iar ionul acetat reacționează cu apă ca bază. Ambele reacții sunt descrise mai sus. O soluție apoasă de sare formată din acid slab și o bază slabă poate fi slab acidă, slab, fie neutră, în funcție de concentrațiile relative ale ionilor H3O + și se formulează ca urmare a reacțiilor cationilor și a anionilor de săruri de apă. Depinde de relația dintre valorile constante ale disocierii cationii și a anionului.
Tabelul de solubilitate a elementelor chimice este o masă cu apă solubilă a celor mai cunoscuți acizi anorganici, baze și săruri.
Definiție 1.
În tabelul de solubilitate pentru chimie, solubilitatea este prezentată la 20 ° C, cu o creștere a temperaturii, crește solubilitatea.
Substanța este solubilă în apă, în cazul în care solubilitatea sa este mai mare de 1 g de apă și insolubilă, dacă este mai mică de 0,1 g / 100, de exemplu, găsită în tabelul de solubilitate pentru chimia litiului, se poate asigura că aproape toate sărurile sale formează soluții.
În fig. 1 și fig. 2 prezintă o fotografie a unui tabel complet de solubilitate în chimie cu nume reziduale acide.
Figura 1. Tabel de solubilitate în chimie 2018-2019
Figura 2. Tabelul în chimie cu acizi și reziduuri de acid
Pentru a face numele sarei, este necesar să se utilizeze tabelul și solubilitatea Mendeleev. Titlul reziduului de acid adaugă numele metalului din tabelul Mendeleev, de exemplu:
$ \\ Mathrm (Zn_3 (po_4) _2) $ - fosfat de zinc; $ \\ Mathrm (FESO_4) $ - Sulfat de fier (II).
În paranteze cu numele textului, trebuie să specificați valența metalelor dacă există mai multe dintre ele. În cazul fierului, există, de asemenea, o sare $ \\ mathrm (Fe_2 (SO_4) _3) $ - sulfat de fier (III).
Ce poate fi găsit folosind tabelul de solubilitate în chimie
Tabelul de solubilitate a substanțelor din chimie cu precipitații este utilizat pentru a determina posibilitatea scurgerii oricărei reacții, deoarece formarea unui precipitat sau a unui gaz este necesară pentru o reacție ireversibilă.
